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下列關于二氧化硫性質的說法正確的是

A．氯水中通入一定量二氧化硫氣體可增強氯水的漂白性

B．含有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入二氧化硫氣體，溶液變無色，說明二氧化硫具有漂白性

C．二氧化硫既可被氧化也可被還原

D．紫色石蕊試液中通入二氧化硫，溶液先變紅后退色

試題分析：A、氯水中通入一定量二氧化硫氣體可降低氯水的漂白性，因為二者反應SO₂＋Cl₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HCl，A不正確；B、二氧化硫是酸性氧化物與氫氧化鈉反應，因此含有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入二氧化硫氣體，溶液變無色，二氧化硫具有漂白性但不能漂白酸堿指示劑，B不正確；C、二氧化硫中硫元素是+4價，處于中間價態，因此二氧化硫既可被氧化也可被還原，C正確；D、二氧化硫溶于水生成亞硫酸，所以紫色石蕊試液中通入二氧化硫，溶液變紅色，但不能褪色，因為二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，D不正確，答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是 (　　)

A．6.8 g固體KHSO₄與3.9 g固體Na₂O₂中陰離子數目相同

B．常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸, 說明常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應

C．離子化合物中只含離子鍵

D．中子數為18的氯原子可表示為¹⁸Cl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列敘述正確的是

A．單質硅是將太陽能轉化為電能的常用材料

B．硅酸鈉的俗名為玻璃，可用于制備硅膠和木材防火劑

C．用濃H₂SO₄刻蝕工藝玻璃上的紋飾

D．SO₂具有氧化性，可用來漂白紙漿

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下實驗，實驗裝置如圖所示。

實驗步驟：
①先連接如圖所示的裝置，檢查好氣密性，再加入試劑；
②加熱A試管，待B試管中品紅溶液退色后，熄滅酒精燈；
③將Cu絲向上抽動離開液面。
請回答下列問題：
(1)A試管中發生反應的化學方程式為。
(2)能夠證明銅與濃硫酸反應生成氣體的實驗現象是。
(3)在盛有BaCl₂溶液的C試管中，除了導管口有氣泡外，無其他明顯現象，若將其中的溶液分成兩份，分別滴加下列溶液，將產生沉淀的化學式填入表中對應的位置。

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化學式

寫出其中SO₂表現還原性的離子反應方程式：                                  。
(4)實驗完畢后，先熄滅酒精燈，由于導管E的存在，試管B中的液體不會倒吸入試管A中，其原因是                                                        。
(5)實驗完畢后，裝置中殘留的氣體有毒，不能打開導管上的膠塞。為了防止該氣體排入空氣中污染環境，拆除裝置前，應當采取的操作是                                。
(6)將SO₂氣體通入含有n mol Na₂S的溶液中，充分反應后，溶液中出現黃色渾濁，試分析該溶液最多能吸收SO₂氣體        mol(不考慮溶解的SO₂)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將過量SO₂通入下列溶液中，能出現白色渾濁的是(　　)。
①Ca(OH)₂；②BaCl₂；③Na[Al(OH)₄]；④Na₂SiO₃；⑤Ba(NO₃)₂；⑥苯酚鈉；⑦Na₂CO₃

A．①②④⑦

B．②③⑥⑦

C．④⑤⑥⑦

D．③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

濃硫酸具有以下A～F的性質：A酸性；B高沸點難揮發；C吸水性；D脫水性；E強氧化性；F溶于水放出大量熱
(1)濃硫酸與銅共熱發生反應的化學方程式為                             。實驗中往往有大量藍色固體析出，可見濃硫酸在該實驗中表現的性質有       。(濃硫酸性質用“A”、“B”、“C”、“D”、“E”、“F”填空，下同)
(2)實驗證明銅不能在低溫下與O₂反應，也不能與稀硫酸共熱發生反應，但工業上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并通入空氣來制備CuSO₄溶液。銅屑在此狀態下被溶解的化學方程式為                     。硫酸在該反應中表現的性質是                       。
(3)在過氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片，常溫下就生成藍色溶液。寫出有關反應的化學方程式：             。與(2)中反應比較，反應條件不同的原因是                       。
(4)向蔗糖晶體中滴2～3滴水，再滴入適量的濃硫酸。發現加水處立即變黑，黑色區不斷擴大，最后變成一塊疏松的焦炭，并伴有刺激性氣味的氣體產生。寫出產生有刺激氣味氣體的化學方程式：                 。該實驗中濃硫酸表現的性質有                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．SO₂和SO₃都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強酸

B．將銅片放入濃硫酸中，無明顯現象是因為銅片發生了鈍化

C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO₃

D．富含硫黃的礦物在工業上可用于制造硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

興趣小組探究SO₂氣體還原Fe³^＋、I₂，他們使用的藥品和裝置如圖所示：

(1)SO₂氣體還原Fe³^＋的產物是________(填離子符號)，參加反應的SO₂和Fe³^＋的物質的量之比是________。
(2)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO₂的是________。
A．Na₂SO₃溶液與HNO₃B．Na₂SO₃固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒      D．銅與熱濃H₂SO₄
(3)裝置C的作用是________________________________________________。
(4)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號)。
A．蒸發皿　　　   B．石棉網    C．漏斗      D ．燒杯
E．玻璃棒          F．坩堝
(5)在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證A中SO₂與Fe³^＋發生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO₄溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產生白色沉淀。
上述方案不合理的是________，原因是________________________________
(6)能表明I^－還原性弱于SO₂的現象是________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

煤是一種常用的燃料。由于煤燃燒產生的廢氣中含有SO₂、NO₂和NO等多種有害氣體和煙塵，會對環境造成污染，因此需要對煤進行加工后再燃燒，或將廢氣凈化后再排放。
（1）將煤直接進行燃燒，造成環境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨。
①寫出有關物質轉化為硝酸的化學方程式____________________________。
②以下是對硝酸型酸雨的評價，其中正確的是_________________________（用序號填空）。
a.殺死水中的浮游生物，減少魚類食物來源，破壞水生生態系統
b.對電線、鐵軌、橋梁、房屋等均會造成嚴重損害
c.破壞臭氧層
d.硝酸與土壤中的礦物質發生作用轉化為硝酸鹽，向植物提供氮肥
（2）如圖是對煤燃燒產生的廢氣進行常溫脫硫處理的基本流程示意圖，試寫出在廢氣脫硫并形成副產物的過程中所發生的主要化學反應的化學方程式_______。

（3）脫硫以后，在廢氣中含量明顯增加的不良氣體是（寫物質名稱）_______，它對環境的負面影響是____________________________________________。
（4）檢驗脫硫后廢氣中是否含有SO₂的簡單方法是_________________________。

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