Question

興趣小組探究SO₂氣體還原Fe^3＋、I₂，他們使用的藥品和裝置如圖所示：

(1)SO₂氣體還原Fe^3＋的產物是________(填離子符號)，參加反應的SO₂和Fe^3＋的物質的量之比是________。
(2)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO₂的是________。
A．Na₂SO₃溶液與HNO₃          B．Na₂SO₃固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒      D．銅與熱濃H₂SO₄
(3)裝置C的作用是________________________________________________。
(4)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號)。
A．蒸發皿　　　   B．石棉網    C．漏斗      D ．燒杯
E．玻璃棒          F．坩堝
(5)在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證A中SO₂與Fe^3＋發生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO₄溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產生白色沉淀。
上述方案不合理的是________，原因是________________________________
(6)能表明I^－還原性弱于SO₂的現象是________________________________

Answer 1

(1)Fe^2＋和SO4^2—　1∶2　(2)BD　(3)吸收多余的SO₂，防止污染空氣　(4)BF　(5)方案①　SO₂也能使酸性KMnO₄溶液褪色　(6)B中溶液藍色變淡甚至消失

(1)SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂O=SO4^2—＋2Fe^2＋＋4H^＋
(2)實驗室制SO₂：
Na₂SO₃＋H₂SO₄(濃)=Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O或Cu＋2H₂SO₄(濃) CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O；HNO₃能氧化SO₂，固體硫在純氧中燃燒生成的SO₂中混有O₂。
(3)SO₂有毒，須用堿液吸收。
(4)蒸發用到的儀器為：蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺；過濾用到的儀器為：鐵架臺、漏斗、玻璃棒、燒杯。