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將過量SO₂通入下列溶液中，能出現白色渾濁的是(　　)。
①Ca(OH)₂；②BaCl₂；③Na[Al(OH)₄]；④Na₂SiO₃；⑤Ba(NO₃)₂；⑥苯酚鈉；⑦Na₂CO₃

A．①②④⑦

B．②③⑥⑦

C．④⑤⑥⑦

D．③④⑤⑥

過量SO₂通入Ca(OH)₂、BaCl₂、Na₂CO₃溶液中，不能出現白色沉淀，通入Na[Al(OH)₄]、Na₂SiO₃、Ba(NO₃)₂、苯酚鈉溶液中，有白色渾濁產生。

練習冊系列答案

學期總復習復習總動員寒假長江出版社系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）I．實驗室制備、收集干燥的SO₂，所需儀器如下。

(1)裝置A產生SO₂，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→ ____→ ____ →____→____f。
(2)裝置A中發生反應的化學方程式為____________________________________。
(3)驗證產生的氣體是SO₂的方法是________________________________________。
II．SO₂氣體為無色氣體，有強烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO₂氣體還原Fe³^＋、I₂可以使用的藥品和裝置如圖所示：

(1)裝置A中的現象是__________。在SO₂還原Fe³^＋的反應中SO₂和Fe³^＋的物質的量之比是_______。
(2)裝置C的作用是____________________________________。
(3)若要從A中的FeCl₃溶液中提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，在這一系列操作中沒有用到的玻璃儀器有( )

A．燒瓶

B．酒精燈

C．漏斗

D．燒杯 E．玻璃棒

(4)在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證A中SO₂與Fe³^＋發生了氧化還原反應，取A中的溶液，分成兩份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
上述方案不合理的是______，原因是___________________________________。
(5)能表明的還原性性弱于SO₂的現象是________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學對一瓶Na₂SO₃固體樣品進行如下實驗：取出少量，加水完全溶解，滴入Ba(NO₃)₂
溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀剩余。下述敘述正確的是

A．無法確定樣品中鈉、硫元素的質量比

B．Na₂SO₃已被氧化

C．加入Ba(NO₃)₂溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO₄

D．加入稀硝酸后的沉淀一定是BaSO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某研究性學習小組做銅與濃硫酸反應實驗時，發現試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體(含少量濃硫酸)倒入盛有少量水的燒杯中，發現所得溶液為藍色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得溶液加BaCl₂溶液后有白色沉淀生成。下列所得結論正確的是

A．銅與濃硫酸反應所得白色固體不是CuSO₄

B．加BaCl₂溶液后所得白色沉淀是BaSO₃

C．白色固體中夾雜的少量黑色物質可能是CuO

D．白色固體中夾雜的少量黑色物質中一定含有元素Cu和S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物。產物J是含金屬元素A的白色膠狀沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質。試填寫下列空白。

(1)框圖中所列物質中屬于非電解質的物質的化學式是                。
(2)用電子式表示出H的形成過程                                  。
(3)將E的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質的化學式為             。
(4)F的水溶液中各離子濃度由大到小的順序為                       。
(5)F的水溶液顯堿性的原因：                               (用離子方程式表示)。
(6)E與F在L中反應的離子方程式為                              。
(7)H和G之間反應的化學方程式為                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于二氧化硫性質的說法正確的是

A．氯水中通入一定量二氧化硫氣體可增強氯水的漂白性

B．含有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入二氧化硫氣體，溶液變無色，說明二氧化硫具有漂白性

C．二氧化硫既可被氧化也可被還原

D．紫色石蕊試液中通入二氧化硫，溶液先變紅后退色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的情況，下列反應中屬于這種情況的是（）
①過量的鋅與濃硫酸反應；
②過量的氫氣與少量的N₂在工業生產條件下反應；
③過量的濃鹽酸與碳酸鈣反應；
④過量的乙酸和少量乙醇在濃硫酸、加熱條件下反應；
⑤過量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應；
⑥過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應

A．②③④⑥

B．②④⑤⑥

C．①②④⑤

D．③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

由下列儀器組成的一套制取SO₂并驗證它有氧化性、還原性和漂白性。(圖中鐵架臺、鐵夾等省略，裝置③中E管氣體向上流出)②④⑤裝置中所用試劑只能從以下物質中選用：氯水、濃H₂SO₄、溴水、硝酸、品紅溶液、燒堿溶液、石灰水。

試回答：
（1）連接儀器時，導氣管連接順序從左到右J接_____、_____接_____、H接D、______接I、______接______。
（2）裝置②用以檢驗SO₂的還原性，所盛試劑最好是______，裝置④中所盛試劑最好是______，裝置⑤中所盛試劑最好是_______，目的是
（3）儀器連接好后，怎樣檢查裝置①的氣密性，簡述操作要點                           。
（4）書寫①裝置中反應的化學方程式                                            。
書寫③裝置中反應的化學方程式                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）火山噴發所產生的硫黃可用于生產重要的化工原料硫酸。某企業用如圖所示的工藝流程生產硫酸。

請回答下列問題：
①為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝             （填設備名稱）。吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是                         。
②為使硫黃充分燃燒，經流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%。為提高SO₂轉化率，經流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產過程中流經流量計1和流量計2的空氣體積比應為       。假設接觸室中SO₂的轉化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數為       。（空氣中氧氣的體積分數按0.2計），該尾氣的處理方法是                                                     _。
③與以硫鐵礦為原料的生產工藝相比，該工藝的特點是       （可多選）。
A．耗氧量減少
B．二氧化硫的轉化率提高
C．產生的廢氣減少
D．不需要使用催化劑
（2）硫酸的用途非常廣泛，可應用于下列哪些方面       （可多選）。
A．橡膠的硫化
B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產
D．過磷酸鈣的制備
（3）礦物燃料的燃燒是產生大氣中SO₂的主要原因之一。在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO₂的排放，請寫出此脫硫過程中反應的化學方程式                                                                                                                                               。

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