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已知常溫下濃度均為 0.l mol/L的下列三種溶液的PH:

下列有關說法中正確的是

A．溶液中陽離子的物質的量濃度之和： Na₂CO₃ > NaCN > NaHCO₃

B．相同條件下的酸性： H₂CO₃ < HCN

C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡

D．升高 Na₂CO₃溶液的溫度，

減小

試題分析：由電荷守恒可知三溶液中陽離子的物質的量濃度之和Na₂CO₃ > NaHCO₃ >NaCN；由同濃度的溶液NaCN 和NaHCO₃的p H可知同條件下的酸性：H₂CO₃>HCN;三溶液中的鹽類均會水解，且均存在水的電離平衡，所以C對；D項升高溫度時，兩者的比值增大。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol·L^-1 CH₃COONa溶液,并分別放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯①中加入生石灰,向燒杯③中加入NH₄NO₃晶體,燒杯②中不加任何物質。

(1)含酚酞的0.01 mol·L^-1 CH₃COONa溶液顯淺紅色的原因為
(2)實驗過程中發現燒瓶①中溶液紅色變深,燒瓶③中溶液紅色變淺,則下列敘述正確的是　　　　。

A．水解反應為放熱反應	B．水解反應為吸熱反應
C．NH₄NO₃溶于水時放出熱量	D．NH₄NO₃溶于水時吸收熱量

(3)向0.01 mol·L^-1 CH₃COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na₂CO₃固體、FeSO₄固體,使CH₃COO^-水解平衡移動的方向分別為　　　、　　　　、　　　　、　　　　(填“左”、“右”或“不移動”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，pH相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據圖判斷下列敘述中，正確的是

A．Ⅰ為氯化銨稀釋時pH值變化曲線，Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線

B．b點溶液中水的電離程度比d點溶液中水的電離程度大，但兩點的K_W相同

C．a點時，等體積的兩溶液分別與NaOH反應，消耗的NaOH量相同

D．c點溶液的導電能力一定比b點溶液導電能力強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，它們的化學性質有一定的相似性；Mg和Na的化學性質也有一定相似性。某興趣小組用如圖所示裝置進行Mg與SO₂反應的實驗。

（1）選擇制取SO₂的合適試劑           （填編號）。
①濃HCl          ②濃H₂SO₄
③Na₂SO₃固體     ④CaSO₃固體
（2）上述裝置還可優化，優化的方法是                                               ，實驗后裝置C中所得溶液離子濃度關系一定正確的是(選填字母)　　　　　　　　　　　　

A．（Na^＋）= 2c（SO₃^2-）＋ c（HSO₃^－），

B．（Na^＋）> c（HSO₃^－）> c（SO₃^2-）> c（H^＋）> c（OH^－）,

C．（H₂SO₃）+ c（H^＋）= c（SO₃^2-）+ （OH^－）,

D．（Na^＋）+ c（H^＋）=" 2" c（SO₃^2-）+ c（HSO₃^－）+ c（OH^－）

（3）甲同學推測Mg與SO₂的反應與CO₂相似，則該反應方程式為
乙同學的推測是：2Mg+3SO₂

2MgSO₃+S；
丙同學的推測是：3Mg+SO₂

2MgO+MgS，
要驗證甲、乙、丙三位同學的推測是否正確，丁同學作如下實驗探究：
已知：MgSO₃和MgS都是微溶于水，能與鹽酸發生復分解反應放出氣體；
限選試劑：2mol/L HCl、2mol/L HNO₃、蒸餾水、2mol/LNaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO₄；儀器和用品自選。請填寫下表中的空格：

根據上述實驗探究，能證明甲同學推測正確的操作和預期現象是_________________ _
（4）上述實驗需要50mL，2mol/L的HCl，配制時應選用 (10 mL ，25 mL ，,50 mL或100 mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以粗氧化鋅粉（含FeO、Fe₂O₃、ZnS等）制取活性ZnO的工藝如下：
步驟1：以H₂SO₄浸出粗氧化鋅，同時加入H₂O₂；
步驟2：過濾，調節濾液的pH；
步驟3：過濾，向濾液中加NH₄HCO₃，得堿式碳酸鋅沉淀；
步驟4：過濾、洗滌、煅燒，得產品。
已知：離子沉淀的pH見下表。

離子	開始沉淀pH	沉淀完全pH
Fe²⁺	7.6	9.6
Fe³⁺	2.7	3.7
Zn²⁺	5.4	8.0

（1）加入H₂O₂時能浸出硫化鋅，同時生成淡黃色固體，寫出其化學方程式。
（2）步驟2中調節溶液pH的范圍是。
（3）取洗滌、干燥后的堿式碳酸鋅68.2 g，充分灼燒后測得殘留物質的質量為48.6 g，將所得氣體通入足量澄清石灰水中，得沉淀20 g。計算堿式碳酸鋅的組成（用化學式表示，寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，下列各物質的水溶液的p H小于7的是

A．Na₂ CO₃

B．KOH

C．Fe₂(SO₄)₃

D．KHCO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程或現象與鹽類水解無關的是

A．草木灰不能與銨混合使用態氮肥

B．鐵在潮濕的環境下生銹

C．加熱氯化鐵溶液顏色變深

D．濃硫化鈉溶液有臭味

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

100mL0.1mol/L的下列溶液中，陰離子總數多少的排列順序正確的是
①CaCl₂ ②CH₃COONa ③NaCl ④Na₂CO₃

A．①＞④＞③＞②	B．①＞④＞③=②
C．①＞④=③=②	D．①＞④＞②＞③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式。SnSO₄是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業，其制備路線如下：

回答下列問題：
（1）SnCl₂用鹽酸而不用水直接溶解的原因是
加入錫粉的作用是
（2）反應I生成的沉淀為SnO，寫出該反應的化學方程式：
（3）檢驗沉淀已經“洗滌”干凈的操作是：                                       （3分）
（4）反應Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn²⁺)=1.0mol·L^—1，則室溫下應控制溶液pH              。（已知：K_sp[Sn(OH)₂]=1.0×10^—26）
（5）酸性條件下，SnSO₄還可用作雙氧水的去除劑，試寫出所發生反應的離子方程式：
                                                                             。
（6）潮濕環境中，鍍錫銅即使錫層破損也能防止形成銅綠，請結合有關的原理解釋其原因：
                                                                              。

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