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下列過程或現象與鹽類水解無關的是

A．草木灰不能與銨混合使用態氮肥

B．鐵在潮濕的環境下生銹

C．加熱氯化鐵溶液顏色變深

D．濃硫化鈉溶液有臭味

試題分析：A、草木灰不能與銨混合使用態氮肥，是因為草木灰(主要成分為碳酸鉀)中的碳酸根離子與氮肥中的氨根離子發生雙水解，正確；B、鐵在潮濕的環境下生銹，是因為形成了原電池，錯誤；C、加熱氯化鐵溶液顏色變深，是因為鐵離子水解程度增大，生成了氫氧化鐵而已，正確；D、濃硫化鈉溶液有臭味，是因為硫化鈉中的硫離子水解生成硫化氫，加熱后水解程度增大，硫化氫氣體放出，正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有0.4 mol·L^-1HA溶液和0.2 mol·L^-1NaOH溶液等體積混合組成的混合溶液。下列有關推斷正確的是( )
A.若該溶液中HA的電離能力大于A^-的水解能力，則有c(Na⁺)＞c(A^-)＞ c(HA)＞ c(H⁺)＞c(OH^-)
B.若該溶液中A^-的水解能力大于HA的電離能力，則有c(A^-)＞c(HA)＞c(Na⁺)＞ c(OH^-)＞c(H⁺)
C.無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(A^-)+c(OH^-)
D.無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將NaHY晶體加入水中溶解，得到0.1 mol/L NaHY溶液，下列敘述正確的是( )

A．若NaHY溶液的pH=4，該溶液中粒子濃度關系為：c(Na⁺)>c(HY^-)>c(H⁺)>c(Y^2-)>c(H₂Y)

B．若NaHY的水溶液顯堿性，該溶液中粒子濃度關系為：c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)>c(HY^-)

C．若溶液中粒子濃度關系為c(H⁺)+c(H₂Y)=c(OH^-)+c(Y^2-),則NaHY的水溶液一定顯堿性

D．將NaHY晶體加入水中一定能促進水的電離

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下濃度均為 0.l mol/L的下列三種溶液的PH:

下列有關說法中正確的是

A．溶液中陽離子的物質的量濃度之和： Na₂CO₃ > NaCN > NaHCO₃

B．相同條件下的酸性： H₂CO₃ < HCN

C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡

D．升高 Na₂CO₃溶液的溫度，

減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時，濃度均為0.2 mol·L^－1的NaHCO₃與Na₂CO₃溶液中，下列判斷不正確的是(　　)

A．均存在電離平衡和水解平衡	B．存在的粒子種類相同
C．c(H^＋)前者小于后者	D．分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO₃^2-)均增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

亞硝酸鈉（NaNO₂）是重要的防腐劑。某化學興趣小組嘗試制備亞硝酸鈉，查閱資料：①HNO₂為弱酸，在酸性溶液中，NO₂^-可將MnO₄^-還原為Mn²^＋且無氣體生成。
②NO不與堿反應，可被酸性KMnO₄溶液氧化為硝酸
探究一亞硝酸鈉固體的制備
以碳和濃硝酸為起始原料，設計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。（反應方程式為2NO＋Na₂O₂=2NaNO₂，部分夾持裝置和A中加熱裝置已略）

（1）寫出裝置A燒瓶中發生反應的化學方程式                          。
（2）有同學認為裝置C中產物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為排除干擾應在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是         （填字母）。
A．濃H₂SO₄   B．堿石灰 C．無水CaCl₂
探究二亞硝酸鈉固體含量的測定及性質驗證
稱取裝置C中反應后的固體4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000
mol/L酸性KMnO₄溶液進行滴定，實驗所得數據如下表所示：

滴定次數	1	2	3	4
KMnO₄溶液體積/mL	20.60	20.02	20.00	19.98

（3）第一組實驗數據出現異常，造成這種異常的原因可能是        （填字母）。
A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
B．錐形瓶洗凈后未干燥
C．滴定終了仰視讀數
（4）根據表中數據，計算所得固體中亞硝酸鈉的質量分數                    。
（5）亞硝酸鈉易溶于水，將0.2mol·L^-1的亞硝酸鈉溶液和0.1mol·L^-1的鹽酸等體積混合，混合后溶液呈酸性，則混合后溶液中離子濃度由大到小的順序為           。
探究三  反應廢液的處理
反應后燒瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液調成中性，再用電化學降解法進行處理。25℃時，反應進行10min，溶液的pH由7變為12。電化學降解NO₃^-的原理如右圖所示。
（6）電源正極為       （填A或B），陰極反應式為                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.1mol/L的K₂S溶液中，有關粒子的濃度大小關系正確的是

A．c(K⁺)+c(H⁺)=c(S²^－)+c(HS^－)+c(OH^－)

B．c(K⁺)+ c(S²^－) = 0.3mol/L

C．c(K⁺)=c(S²^－)+c(HS^－)+c(H₂S)

D．c(OH^－)=c(H⁺)+c(HS^－)+2c(H₂S)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列離子能使純水中的H⁺離子數目增加的是

A．NH₄⁺

B．CO₃²^－

C．S²^－

D．Na⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知NaHSO₃顯酸性，NaHCO₃溶液顯堿性，現有濃度為0.1mol/L的NaHSO₃和NaHCO₃兩種溶液，兩種溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關系（R表示S或C），其中正確的一組是（　　）
A．c（Na⁺）＞c（HRO₃^-）＞c（H⁺）＞c（RO₃^2-）＞c（OH^-）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HRO₃^-）+c（RO₃^2-）+c（OH^-）
C．c（H⁺）+c（H₂RO₃）=c（RO₃^2-）+c（OH^-）
D．c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+（H₂RO₃）+2c（RO₃^2-）

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