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某溫度下，pH相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據圖判斷下列敘述中，正確的是

A．Ⅰ為氯化銨稀釋時pH值變化曲線，Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線

B．b點溶液中水的電離程度比d點溶液中水的電離程度大，但兩點的K_W相同

C．a點時，等體積的兩溶液分別與NaOH反應，消耗的NaOH量相同

D．c點溶液的導電能力一定比b點溶液導電能力強

試題分析：A、鹽酸為強酸，氫離子完全電離。氯化銨水解得到氫離子，加水稀釋的同時水解程度增大，氫離子濃度減小的同時有所增加，所以變化較小，Ⅰ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線，Ⅱ為氯化銨稀釋時pH值變化曲線，故A錯；B、b、d兩點pH均小于7，b點溶液中氫離子濃度大，對水的電離抑制作用強，所以b點水的電離程度比d點溶液中水的電離程度小，錯誤；C、pH相同的鹽酸和氯化銨，氯化銨濃度大，等體積的兩溶液氯化銨消耗的氫氧化鈉多，錯誤；D、C點離子濃度大，導電能力強，正確。

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B．c（Na⁺）＞c（CN^—）＞c（OH^－）＞c（H⁺）

C．c（Na⁺）+ c（H⁺）= c（CN^—）+ c（OH^—）

D．2c（OH^—）+ c（CN^—）=2c（H⁺）+c（HCN）

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增大，可加入的物質是(　　)

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B.若該溶液中A^-的水解能力大于HA的電離能力，則有c(A^-)＞c(HA)＞c(Na⁺)＞ c(OH^-)＞c(H⁺)
C.無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(A^-)+c(OH^-)
D.無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)

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下表是3種物質的溶解度(20 ℃),下列說法中正確的是(　　)