Question

酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式。SnSO₄是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下：

回答下列問題：
（1）SnCl₂用鹽酸而不用水直接溶解的原因是                                   
加入錫粉的作用是                                                           
（2）反應I生成的沉淀為SnO，寫出該反應的化學方程式：                          
（3）檢驗沉淀已經(jīng)“洗滌”干凈的操作是：                                       （3分）
（4）反應Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn²⁺)=1.0mol·L^—1，則室溫下應控制溶液pH              。（已知：K_sp[Sn(OH)₂]=1.0×10^—26）
（5）酸性條件下，SnSO₄還可用作雙氧水的去除劑，試寫出所發(fā)生反應的離子方程式：
                                                                             。
（6）潮濕環(huán)境中，鍍錫銅即使錫層破損也能防止形成銅綠，請結(jié)合有關(guān)的原理解釋其原因：
                                                                              。

Answer 1

（1）抑制Sn²⁺水解， 防止Sn²⁺被氧化 （2）SnCl₂ + Na₂CO₃ =" SnO" + CO₂↑+2NaCl（3）取少量最后一次洗滌液于試管中，滴入幾滴AgNO₃溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已洗滌干凈（3分）（4）小于1 （2分。若寫成≤1給1分） （5）Sn²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺ = Sn⁴⁺ + 2H₂O （6）潮濕環(huán)境中，Sn與Cu構(gòu)成原電池，Sn作為負極，保護正極Cu不被氧化

試題分析：（1）SnCl₂易水解生成堿式氯化亞錫，存在平衡Sn Cl₂+H₂O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn²⁺水解；Sn²⁺易被氧化，加入Sn粉除調(diào)節(jié)溶液pH外，還防止Sn²⁺被氧化；（2）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合價為變化，屬于非氧化還原反應，同時生成氣體，該氣體為二氧化碳，離子方程式為：Sn²⁺+CO₃^2-═SnO↓+CO₂↑；（3）檢驗沉淀已經(jīng)“漂洗”干凈的方法是：取最后一次洗滌液，向其中加入AgNO₃溶液，若無沉淀，則說明洗滌干凈；（4）根據(jù) K_sp[Sn（OH）₂]=1.0×10^-26=c（OH^-）²×c（Sn²⁺），將c（Sn²⁺）=1.0mol?L^-1帶人可得c（OH^-）=10^-13mol/L，c（H⁺）=0.1mol/L，故PH小于1，Sn²⁺完全沉淀；（5）酸性條件下，SnSO₄還可以用作雙氧水去除劑，雙氧水有強氧化性，將Sn²⁺易被氧化為Sn⁴⁺，自身被還原為水，離子方程式為：Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺═Sn⁴⁺+2H₂O；（6）潮濕環(huán)境中，Sn與Cu構(gòu)成原電池，Sn作為負極，保護正極Cu不被氧化。