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下列說法不正確的是

A．純鋅與稀硫酸反應時，為加快速率可滴入少量硫酸銅溶液

B．常溫下，反應C(s)+CO₂(g)=2CO(g)不能自發進行，則該反應的△H＞0

C．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率

D．對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同

A:通過形成鋅銅原電池加快產生氫氣的速率，正確
B：由△S＞0，低溫下△G=△H-T△S＞0，可知，△H＞0，正確
C：催化劑不能使平衡移動，故不能提高反應物的平衡轉化率，不正確
D：正確
答案為C

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）(1) 氨是氮循環中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
（1）已知：H－H鍵能為436KJ·mol^-1，N≡N鍵能為945 KJ·mol^-1，N－H鍵能為391 KJ·mol^-1。寫出合成氨反應的熱化學方程式：
（2）可逆反應N₂ +3H₂

2NH₃在恒容密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志是
①單位時問內生成n mo1 N₂的同時生成3n mol H₂
②單位時間內1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂
③容器中N₂、H₂、NH₃的物質的量為1：3：2
④常溫下，混合氣體的密度不再改變的狀態
⑤常溫下，混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
（3）恒溫下，往一個2L的密閉容器中充入2.6 mol H₂和1 mol N₂，反應過程中對NH₃的濃度進行檢測，得到的數據如下表所：

時間/min	5	10	15	20	25	30
C(NH₃)/mol·L^-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

5min內，消耗N₂的平均反應速率為；此條件下該反應的化學平衡常數K= ；反應達到平衡后，若往平衡體系中加入H₂、N₂和NH₃各2mol，化學平衡將向（填“正反應”或“逆反應”）方向移動。
（4）氨是氮肥工業的重要原料。某化肥廠以天然石膏礦（主要成分CaSO₄）為原料生產銨態氮肥(NH₄)₂SO₄，（已知Ksp(CaSO₄)=7.10×10^-5 Ksp(CaCO₃)=4.96×10^-9）其工藝流程如下：

請寫出制備(NH₄)₂SO₄的反應方程式：；
并利用有關數據簡述上述反應能發生的原因

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應2A(g)=B(s)+C(g)的ΔH為正值 ,設ΔH和ΔS不隨溫度而變，下列正確的是

A．該反應熵值增大，故能自發進行

B．高溫下能自發進行

C．低溫下不能自發變化，高溫下能自發變化

D．任何溫度下都不能自發變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列規律中，明顯屬于經驗規律的是

A．質量守恒定律	B．元素周期律
C．相似相溶原理	D．能量最低原理

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）氨在國民經濟中占有重要地位。請回答有關氨的下列問題：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g） △H=+akJ/mol
4NH₃（g）+5O₂（g）=4

NO（g）+6H₂O（g） △H=-bkJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂0（g） △H=-ckJ/mol

       則N₂（g）+3H₂（g）       2NH₃（g）的△H=         ；
（2）在一定溫度下，將3molN₂氣體和7molH₂氣體通入到體積為1L的密閉容器中。當反應達到平衡時，容器內氣體的壓強為起始時的80%，則其平衡常數為        。改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數不變的是         ;
①增大壓強                      ②增大反應物質的濃度
③使用催化劑                    ④降低溫度
（3）可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙（成份為氯化銨）生成。該反應的化學方程式為                              ；
（4）工業生產氨水的物質的量濃度為20mol/L，實驗室若需用80mL濃度為5mol/L的氨水時，需取20mol/L的氨水          mL（用100mL的容量瓶）。假如該氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時，兩溶液恰好反應，則此鹽酸的pH      14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）近年來北京市汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。
（1）汽車內燃機工作時引起反應：N₂（g）＋O₂（g）

2NO（g），是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入10molN₂與5molO₂，達到平衡后NO的物質的量為2mol，則T℃時該反應的平衡常數K= 。（計算結果保留小數點后兩位數字）
（2）一定量的NO發生分解的過程中，NO的轉化率隨時間變化的曲線如圖14所示。（已知：

）
①反應2NO（g）

N₂（g）＋O₂（g）為（填“吸熱”或“放熱）反應。

②一定溫度下，能夠說明反應2NO（g）

N₂（g）＋O₂（g）已達到平衡的是（填序號）         。
a.容器內的壓強不發生變化
b.NO、N₂、O₂的濃度保持不變
c.NO分解的速率和NO生成的速率相等
d.單位時間內分解4mol NO，同時生成2 mol N₂
（3）①當發動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NO_x，可用C_xH_y（烴）催化還原NO_x消除氮氧化物的污染。
已知：CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁=-574kJ·mol^-1
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)  △H₂
CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  △H₃=-867kJ·mol^-1
△H₂=              .
②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NO₂）轉化為無毒氣體，該反應的化學方程式為     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上電解食鹽水的陰極區產物是（）

A．氯氣

B．氫氣和氯氣

C．氫氣和氫氧化鈉

D．氯氣和氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關圖所示裝置的敘述，正確的是（　　）

A．銅是負極，銅片上有氣泡產生

B．電流從鋅片經導線流向銅片