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下列規(guī)律中，明顯屬于經(jīng)驗規(guī)律的是

A．質(zhì)量守恒定律	B．元素周期律
C．相似相溶原理	D．能量最低原理

ABD均是通過大量實驗、理論推導(dǎo)得出的規(guī)律，而相似相溶原理是屬于經(jīng)驗總結(jié)的規(guī)律，答案為C

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，不正確的是
A．一次電池、二次電池和燃料電池是三種常見的化學(xué)電源
B．用石墨作電極電解氯化鈉溶液：2Cl^?+2H₂O

2OH^?+H₂↑+Cl₂↑
C．原降冰片二烯（NBD）經(jīng)光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷（Q）：

，利用該反應(yīng)可以貯存太陽能，則NBD的內(nèi)能比Q的內(nèi)能高
D．一種“人工固氮”的新方法是在光照條件下，N₂在催化劑表面與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成NH₃和氧氣。己知：

化學(xué)鍵	N≡N	H?O	N?H	O=O
鍵能/kJ·mol^-1	945	463	391	498

則“人工固氮”新方法的熱化學(xué)方程式可表示為：
N₂(g)+3H₂O(g)

2NH₃(g)+ 3/2O₂(g)；△H=+630kJ·mol^-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下,反應(yīng)CO+NO₂

CO₂+NO △H =" a" kJ/mol達到平衡后，降低溫度，混和氣體的顏色變淺。下列判斷正確的是

A．a(chǎn)<0

B．降低溫度，各物質(zhì)的濃度不變

C．降低溫度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低

D．使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．同一可逆反應(yīng)使用不同的催化劑時，高效催化劑可增大平衡轉(zhuǎn)化率

B．已知反應(yīng)SO₂(g)+H₂O(g)=H₂SO₃(l)，該過程熵值增大

C．下圖可表示爆炸反應(yīng)的能量變化曲線

D．同溫同壓下，H₂ (g)+Cl₂(g)= 2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。
（2）一氧化碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的方程式為：CO+H₂O＝CO₂+H₂。已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下： 2H₂（g） + O₂（g）＝ 2H₂O（l）;△H=－571．6kJ·mol^－¹
2CO （g） + O₂（g）＝ 2CO₂（g） ;△H=－566kJ·mol^－¹
又知1molH₂O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H₂O（l）時放出44．0kJ熱量。寫出CO和水蒸氣在高溫催化劑下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
（3）在25℃下，向濃度均為0．1 mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)

式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1．8×10^-11,K_sp[Cu（OH）₂]=2．2×10^-20。
（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應(yīng)物，以HCl—NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池,放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大。請寫出該電池的正極反應(yīng)式。
（5）某溫度（t℃）時，測得0．01mol·L^－¹的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝1的H₂SO₄溶液V_aL與pH＝11的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液為

中性，則V_a︰V_b＝。
（6）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0．01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH₄^＋）=c（Cl^-）。則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；
（7）NH₄Cl是一種重要的化肥。
①用0．1 mol·L^—1的鹽酸滴定0．1 mol·L^—1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是：
a．

b．

c．

d．

②NH₄Cl溶液中存在：NH₄⁺ + H₂O

NH₃·H₂O + H⁺，則該反應(yīng)常溫下的平衡常數(shù)K= （已知：常溫下，NH₃·H₂O的電離平衡常數(shù)Kb=1．7×10^—5 mol·L^—1）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，為加快速率可滴入少量硫酸銅溶液

B．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO₂(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0

C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

D．對于同一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）已知1mol葡萄糖完全燃燒放熱2800kJ。寫出葡萄糖燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________________________。現(xiàn)有72g葡萄糖（C₆H₁₂O₆）與足量的氧氣充分反應(yīng)，共放熱______________kJ。
（2）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示（電解質(zhì)溶液為酸性），試寫出該電池的兩極反應(yīng)式：_______________________________________________________質(zhì)子在交換膜上向_________（填正或負(fù)）極區(qū)遷移。72g葡萄糖在該電池中可轉(zhuǎn)移電子__________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

由實驗得知用電解法將電解液中的金屬離子還原為金屬單質(zhì)時，電極所通過的電荷量Q正比于金屬的物質(zhì)的量n和金屬離子化合價a的乘積，Q=F·na，其中F是一恒量，稱為法拉第常數(shù)，它與金屬的種類無關(guān)（阿伏加德羅常數(shù)N_A=6.023×10²³ mol^-1，電子電荷量e=1.6×10^-19C,Cu的摩爾質(zhì)量：64×10^-3 kg·mol^-1）。
（1）試求出法拉第常數(shù)F（電荷量以庫侖為單位，保留三位有效數(shù)字）。
（2）如果電解硫酸銅溶液獲得1 kg的金屬銅，通過電解槽的電荷量是多少？
（3）用電鍍的方法在半徑為R的銅球表面均勻地鍍上很薄的銀層，在電鍍槽中銅球是陽極還是陰極？另一電極是什么材料？若電流為I，通電時間為t，銀的相對原子質(zhì)量為A，金屬銀的密度為ρ，求鍍層的厚度d。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某課外活動小組用右圖進行實驗，試回答下列問題．
（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為______；
（2）若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為______；總反應(yīng)的離子方程式為______；
（3）當(dāng)開關(guān)K與b連接時，下列說法正確的是（填序號）______．
①溶液中Na⁺向B極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍
③反應(yīng)一段時間后加入適量的鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子．

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