Question

（15分）氨在國民經濟中占有重要地位。請回答有關氨的下列問題：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）   △H=+akJ/mol
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）  △H=-bkJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂0（g）    △H=-ckJ/mol
       則N₂（g）+3H₂（g）       2NH₃（g）的△H=         ；
（2）在一定溫度下，將3molN₂氣體和7molH₂氣體通入到體積為1L的密閉容器中。當反應達到平衡時，容器內氣體的壓強為起始時的80%，則其平衡常數為        。改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數不變的是         ;
①增大壓強                      ②增大反應物質的濃度
③使用催化劑                    ④降低溫度
（3）可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙（成份為氯化銨）生成。該反應的化學方程式為                              ；
（4）工業生產氨水的物質的量濃度為20mol/L，實驗室若需用80mL濃度為5mol/L的氨水時，需取20mol/L的氨水          mL（用100mL的容量瓶）。假如該氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時，兩溶液恰好反應，則此鹽酸的pH      14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。

Answer 1

（1）a+b/2-3c/2 kJ/mol（3分）
（2）1/32（或0.031）（3分），①②（2分）
（3）8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl（3分）
（4）25mL；小于（4分）

略