下列操作中，能使電離平衡H2O
H+＋OH-向右移動且溶液呈酸性的是
| A．向水中加入NaHSO4溶液 | B．向水中加入Al2(SO4)3固體 |
| C．向水中加入Na2CO3溶液 | D．將水加熱到100℃，使pH＝6 |
B
解析試題分析：A NaHSO4=Na++H++SO42-.加入NaHSO4溶液后，C(H+) 增大，水的電離平衡向逆向移動。錯誤。B．向水中加入Al2(SO4)3固體 ，發生反應Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+ .由于消耗了水電離生成的OH-，使平衡正向移動，產生的OH-又被消耗。當最終達到電離平衡時，C(H+)＞C(OH-)。正確。C．向水中加入Na2CO3溶液發生反應：CO32-+H2OHCO3-+OH-。.由于消耗了水電離生成的H+，使平衡正向移動，產生的H+-又被消耗。當最終達到電離平衡時，C(OH-) ＞ C(H+)。錯誤。
考點：考查外界條件對水的電離平衡的影響的知識。
口算小狀元口算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
實驗表明，相同溫度下，液態純硫酸的導電性強于純水。下列關于相同溫度下純硫酸的離子積常數K和水的離子積常數Kw關系的描述正確的是
| A．K> Kw | B．K= Kw | C．K< Kw | D．無法比較 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
.下列敘述正確的是
| A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶質濃度大小關系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2] < c[（NH4）2SO4] < c（NH4Cl） |
| B．向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，說明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度 |
| C．室溫下，0.2 mol?L－1鹽酸與等體積0.05 mol?L－1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH＝1 |
| D．0.2 mol?L－1的NaHCO3溶液中c（H+）＋c（H2CO3）＝2c（CO32－）＋c（OH－） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下，向0.1 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液，下列有關說法中不正確的是
| A．溶液的pH：a＜b＜c＜d |
| B．溶液的導電能力：a＞b＞d＞c |
| C．a、b溶液呈酸性 |
| D．c、d溶液呈堿性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是
| A．0．1mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-) = c(H+) |
| B．1L0．1 mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中c(SO42-＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-) |
| C．0．1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)＞c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) |
| D．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是
| A．NaHCO3溶液中：c(H+) + c(Na+)＝c(HCO3－)+2c(CO32－) + c(OH－) |
| B．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H＋)一樣多 |
| C．0.2mol·L－1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1 |
| D．向10 mL 0.10mol?L－1CH3COOH溶液加入等物質的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－）＞c(H+) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，將pH和體積都相同的鹽酸和醋酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積變化如圖，下列有關敘述正確的是
| A．曲線I為醋酸稀釋時pH值變化曲線 |
| B．a點時，若都加入相同大小的鋅粒，此時鹽酸反應的速率大 |
| C．a點時，若都加入足量的鋅粒，最終與醋酸反應產生的氫氣多 |
| D．b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關問題，與鹽的水解有關的是
① NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑
② 用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑
③ 草木灰與銨態氮肥不能混合施用
④ 實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
⑤ 加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體
| A．①②③ | B．②③④ | C．①④⑤ | D．①②③④⑤ |
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