Question

常溫下，向20 mL x mol·L^－1 CH₃COOH溶液中逐滴加入等物質的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）變化關系如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中不正確的是

A．上述 CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3 mol·L－1

B．圖中V1 ＞20 mL

C．a點對應的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+）

D．加入NaOH溶液體積為20 mL時，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＝c (OH－）+c(CH3COO－)

Answer 1

BD

解析試題分析：A．由圖象可知，加入NaOH溶液之前，醋酸pH=3，說明c（H⁺）=1×10^-3mol?L^-1，故A正確；B．如物質的量濃度都為xmol?L^-1的CH₃COOH與NaOH溶液等體積混合，則混合后恰好反應生成CH₃COONa，CH₃COONa為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，如呈中性，加入NaOH溶液的體積應小于20mL，故B不正確；C．溶液中存在：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），a點對應的溶液c（OH^-）=c（H⁺），則c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故C正確；D．當加入NaOH溶液的體積為20mL時，恰好反應生成CH₃COONa，溶液中存在物料守恒：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺），存在電荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），可知聯式可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故D錯誤。故選BD。
考點：本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，本題注意溶液電荷守恒和物料守恒的運用，注意CH₃COONa為強堿弱酸鹽。