Question

【題目】一定條件下，體積為10L的密閉容器中，2mol X和1mol Y進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH＜0，經20s達到平衡，生成0.5mol Z。下列說法正確的是

A.該反應平衡常數的值為1

B.將容器體積變為20L，Z的平衡濃度減小為0.025mol/L

C.以X濃度變化表示的反應速率為0.005mol/(L·s)

D.當X、Y、Z的濃度相等時，證明反應達到平衡狀態

Answer 1

【答案】C

【解析】

2X(g)＋Y(g)Z(g)

初始：2 1

反應：1 0.5 0.5

平衡：1 0.5 0.5

A. 該反應平衡常數的值===100，A錯誤；

B. 將容器體積變為20L，壓強減小，體積增大，平衡向計量數增大的方向移動，即逆反應方向移動，則Z的平衡濃度減小為小于0.025mol/L，B錯誤；

C. 以X濃度變化表示的反應速率===0.005mol/(L·s)，C正確；

D. 當X、Y、Z的濃度相等時，不能判斷同一物質的正逆反應速率是否相等，則不證明反應達到平衡狀態，D錯誤；

答案為C。