Question

【題目】請按要求回答下列問題：

（1）小蘇打可用于中和過多的胃酸，該反應的離子方程式為：___。

（2）向蔗糖中加入濃硫酸時，蔗糖變黑，體積膨脹，變成海綿狀的炭。蔗糖變黑，說明濃硫酸具有__性，后產生有刺激性氣味的氣體，說明濃硫酸具有___性。

（3）NO2是___色的有毒氣體，它與水反應的化學方程式為___，該反應中氧化劑與還原劑的質量比為___。

（4）用10mol·L-1H2SO4配制480mL1mol·L-1H2SO4，有如下幾個操作：

①計算并用量筒量取___mL10mol·L-1H2SO4稀釋。

②配制溶液所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有__、__填儀器名稱。

③下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是__填寫序號。

A.未洗滌燒杯和玻璃棒

B.定容時俯視容量瓶的刻度線

C.配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水

D.搖勻后，發現液面低于刻度線后繼續加水至凹液面與刻度線相切

Answer 1

【答案】H++HCO3-=CO2↑＋H2O 脫水 強氧化 紅棕 3NO2+H2O=2HNO3+NO 1：2 50.0 500mL容量瓶 膠頭滴管 AD

【解析】

(1)鹽酸與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水;

(2)依據蔗糖遇到濃硫酸脫水碳化,生成的碳被濃硫酸氧化生成二氧化碳,濃硫酸被還原為二氧化硫解答;

(3)二氧化氮為紅棕色固體,與水反應生成硝酸和一氧化氮,分析反應中元素化合價變化,判斷氧化劑還原劑及物質的量之比;

(4) ①容量瓶只有一條刻度線,故只能配制和其規格相對應的體積的溶液,據此選擇容量瓶規格,依據濃硫酸體積選擇量筒規格；②配制溶液所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，據此分析；③根據，通過判斷不當操作對溶質的物質的量n和溶液體積V的影響來分析誤差。

(1)鹽酸與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水,離子方程式：H++HCO3-=CO2↑＋H2O；

故答案為：H++HCO3-=CO2↑＋H2O；

(2)向蔗糖中加入濃硫酸時，蔗糖變黑，體積膨脹，變成海綿狀的炭。蔗糖變黑，說明濃硫酸具有脫水性，后產生有刺激性氣味的氣體，說明濃硫酸具有強氧化性；

故答案為：脫水；強氧化；

(3)二氧化氮為紅棕色固體,與水反應生成硝酸和一氧化氮,方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應中3mol二氧化氮參加反應，2mol二氧化氮中氮元素化合價升高，1mol二氧化氮中氮元素化合價降低，所以依據方程式，3mol二氧化氮參加反應，1mol做氧化劑，2mol做還原劑，二者物質的量之比為1:2，則二者的質量之比為1:2；

故答案為：紅棕; 3NO2+H2O=2HNO3+NO；1:2；

（4）①由于無480mL的容量瓶,故應選用500mL的容量瓶,配制出500mL1mol/L的溶液, 根據溶液稀釋定律C濃·V濃=C稀·V稀可知：1mol/L×500mL=10mol/L×XmL，解得X=50.0mL；

故答案為：50.0；500mL容量瓶；

②配制溶液所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，由于無480mL的容量瓶,故應選用500mL的容量瓶，

故答案為：500mL容量瓶，膠頭滴管；

③根據，通過判斷不當操作對溶質的物質的量n和溶液體積V的影響來分析誤差。

A.未洗滌燒杯和玻璃棒，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，則所配溶液的濃度偏低，A項正確；

B.定容時俯視容量瓶的刻度線，導致溶液體積偏小，則所配溶液的濃度偏高，B項錯誤；

C.定容時還需加入蒸餾水，因此配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水并不影響配制溶液濃度，C項錯誤；

D.搖勻后，容量瓶壁沾有少量水，因此發現液面低于刻度線屬于正常現象，繼續加水至凹液面與刻度線相切，則導致導致溶液體積偏大，則所配溶液的濃度偏低，D項正確；

故答案為：AD。