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離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子的電荷值。一般規(guī)律是：離子半徑越小，電荷值越大，則離子鍵越強(qiáng)。試分析：①K₂O ②CaO ③MgO 的離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是（4分）

22 ③①②

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中的基本重復(fù)單元。利用X-射線衍射法發(fā)現(xiàn)金（Au）晶體的晶胞具有面心立方結(jié)構(gòu)（即，晶胞中Au原子的中心處在立方體的各個(gè)頂點(diǎn)上和每個(gè)面的中心位置上）。晶胞的邊長(zhǎng)為0.408nm。
a）畫出金的晶胞并計(jì)算該晶胞中含有多少個(gè)金原子。
b）Au的密度為1.93×10⁴kg·m^-3。計(jì)算該立方晶胞的體積和質(zhì)量

c）已知Au的相對(duì)原子質(zhì)量為196.97，由此計(jì)算1個(gè)Au原子的質(zhì)量和阿伏伽德羅常量。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

［化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）
第一個(gè)稀有氣體化合物Xe[PtF₆]被合成出來后，打破了“絕對(duì)惰性”的觀念。
（1）Pt與Ni在周期表中位于同一族，寫出基態(tài)Ni原子核外電子排布式______________________________。
（2）金屬Pt內(nèi)部原子的堆積方式與銅及干冰中CO₂相同，右圖正方體是Pt晶胞示意圖，
敘述Pt原子在晶胞中位置：_______________________ 。

（3）已知X

eO₃分子中氙原子上有1對(duì)孤對(duì)電子，則XeO₃為____________分子（填“極性”或“非極性”）；XeO₃分子中中心原子的雜化類型為；XeO₃分子實(shí)際空間構(gòu)型為。
（4）一定壓強(qiáng)，將HF和HCl混合氣體降溫時(shí)，首先液化的物質(zhì)是。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》
19-1．（6分，該題為多項(xiàng)選擇題，全選對(duì)得6分，漏選按比例給分，錯(cuò)選或多選為0分）下列說法正確的是（）

A．基態(tài)原子中不一定都有未成對(duì)的電子

B．由極性鍵形成的分子一定是極性分子

C．晶格能大小順序：NaCl > KCl

D．離子晶體中每個(gè)陽(yáng)離子周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子

E．在CaO和SiO₂晶體中，都不存在單個(gè)小分子
19-2．（14分）四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題。

元素	A	B	C	D
性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 信息	基態(tài)原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子	基態(tài)原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子	基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d¹⁰4s^x，有+1、+2兩種常見化合價(jià)	有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑

（1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式                             。
（2）A元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)     （填“高”或“低”），其原因是                                                                 。
（3）D元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)      （填“高”或“低”），其原因是                                   。
（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為       ，簡(jiǎn)要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況               。
（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“ O”表示氫原子，小黑點(diǎn)“ ·”表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵。