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晶胞是晶體結構中的基本重復單元。利用X-射線衍射法發現金（Au）晶體的晶胞具有面心立方結構（即，晶胞中Au原子的中心處在立方體的各個頂點上和每個面的中心位置上）。晶胞的邊長為0.408nm。
a）畫出金的晶胞并計算該晶胞中含有多少個金原子。
b）Au的密度為1.93×10⁴kg·m^-3。計算該立方晶胞的體積和質量

c）已知Au的相對原子質量為196.97，由此計算1個Au原子的質量和阿伏伽德羅常量。

a） 4個
b）V=6.79×10^-29m³      m=1.31×10^-24kg
c）m_o=3.28×10^-25kg      N_A= 6.01×10²³

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）由氧化物經氯化作用生成氯化物是工業生產氯化物的常用方法，Cl₂、CCl₄是常用的氯化劑。如

：
Na₂O＋Cl₂＝2NaCl＋O₂
CaO＋Cl₂＝CaCl₂＋O₂
SiO₂＋2CCl₄＝SiCl₄＋2COCl₂
Cr₂O₃＋3CCl₄＝2CrCl₃＋3COCl₂
請回答下列問題：
（1）Cr₂O₃、CrCl₃中Cr均為＋3價，寫出Cr³^＋的基態電子排布式              ；
（2）CCl₄分子中C原子采取          雜化成鍵。
（3）COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取sp²雜化成鍵。光氣分子的結構式是         ，其中碳氧原子之間共價鍵是

     （填序號）：
a．2個σ鍵     b．2個π鍵     c．1個σ鍵、1個π鍵
（4）CaO晶胞如右上圖所示，CaO晶體中Ca²^＋的配位數為    。CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：CaO－3 401kJ?mol^－¹、NaCl－786kJ?mol^－¹。導致兩者晶格能差異的主要原因是                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）m、n、x、y四種主族元素在周期表里的相對位置如下圖所示。已知它們的原子序數總和為46，則：

（1）元素n的氣態氫化物的分子式為            ，空間構型為            。
（2）m與y所形成的化合物含         鍵，屬         分子。（填“極性”或“非極性”）
（3）x位于周期表的第     周期，第     族；其原子結構示意圖為             。
（4）由n、y的氫化物相互作用所生成的物質的電子式為                ，此物質在固態時屬于        晶體。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）)如圖是氯化鈉的晶胞示意圖，回答如下問題：

（1）在NaCl晶體中，與每個Cl^－距離等同且距離最近的幾個Na⁺所圍成的空間幾何構型為__________。
A．正四面體 B．正六面體 C．正八面體 D．正十二面體
（2）NaCl晶體中不存在分子，但是當溫度達到1686 K時，NaCl晶體形成氣體，并以分子形式存在。現有29.25 g NaCl晶體，強熱使其氣化，測的氣體體積為5.6 L（已折算成標準狀況）則此時氯化鈉氣體的化學式為_____________。
（3）隨著科學技術的發展，阿伏加德羅常數的測定手段越來越多，測定的精確度也越來越高。現有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：
①將固體NaCl細粒干燥后，準確稱取a g NaCl固體并轉移到定容容器A中；
②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續加苯至A儀器的刻度，計算出NaCl固體的體積為V cm³。步驟①中A儀器最好使用_______________。
A．量筒 B．燒杯 C．容量瓶 D．試管
（4）已知NaCl晶體中，距離最近的Na⁺與Cl^－間的平均距離為b cm，用上述測定方法測得的阿伏加德羅常數N_A的表達式為______________________。（用含V、a、b的代數式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某離子晶體晶胞如圖所示，陽離子 X（●）位于立方體的頂點，陰離子Y（○）位于立方體的中心，試分析：

（1）晶體中Y的配位數是； X的配位數是；該晶體的化學式為　　　。
（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有個。
（3）該晶體的摩爾質量為M g／mol，晶體密度為ρ g／cm³，阿伏加德羅常數為N_A，則晶體中兩個距離最近的X中心間的距離為　　　　　　　　cm。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是

A．含金屬元素的離子一定是陽離子

B．金屬離子只能被還原，不能被氧化

C．金屬氧化物不一定都是堿性氧化物

D．金屬元素在化合物中既可顯正價也可顯負價

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于晶體的說法正確的是

A．分子晶體中一定含共價鍵

B．CsCl晶體中Cs^＋的配位數為6

C．SiO₂晶體中每個Si原子與4個O原子以單鍵結合

D．金屬晶體的熔點一定比原子晶體低，一定比分子晶體高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質中，按熔點由低到高順序排列正確的是（）

A．O₂、I₂、Hg	B．Na、K、Rb
C．CO₂、KCl、NaCl	D．HF、HCl、HBr

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

離子鍵的強弱主要決定于離子半徑和離子的電荷值。一般規律是：離子半徑越小，電荷值越大，則離子鍵越強。試分析：①K₂O ②CaO ③MgO 的離子鍵由強到弱的順序是（4分）

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