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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列晶體熔化時，晶體中的化學鍵未被破壞的是（     ）
A．金屬鎂B．氯化鈉晶體C．冰D．晶體硅
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[化學選修-物質結構與性質]（13分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                                     。
（2）A的氫化物的分子空間構型是                 ，其中心原子采取            雜化，屬于                （填“極性分子”和“非極性分子”）。
（3）F和M（質子數為25）兩元素的部分電離能數據列于下表：
元   素
M
F
電離能
（kJ·mol－1）
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態M2＋再失去一個電子比氣態F2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是                               ；
（4）晶體熔點：DC      EC（填“<、=、>”），原因是                                        。
（5）H2S和C元素的氫化物(分子式為H2C2)的主要物理性質比較如下：
 
熔點／K
沸點／K
標準狀況時在水中的溶解度
H2S
187
202
2.6
H2C2
272
423
以任意比互溶
H2S和H2C2的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因              ?
（6）已知某化合反應，在反應過程中只有σ鍵的斷裂與生成，寫出符合要求的化學方程式
                                                      （寫一個）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于晶體與化學鍵關系的下列說法中，正確的是(    )
A．離子晶體中一定存在共價鍵
B．原子晶體中可能存在離子鍵
C．金屬晶體中存在離子，但卻不存在離子鍵
D．分子晶體中一定存在共價鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學鍵和晶體的說法正確的是               （   ）
A．離子晶體中只有離子鍵
B．非金屬元素只能形成共價鍵
C．水分子中存在氫鍵，所以水的沸點較高
D．原子晶體的熔點不一定比金屬晶體的熔點高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于晶體的說法正確的是
A．分子晶體中一定含共價鍵
B．CsCl晶體中Cs＋的配位數為6
C．SiO2晶體中每個Si原子與4個O原子以單鍵結合
D．金屬晶體的熔點一定比原子晶體低，一定比分子晶體高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常見的晶體有如下類型：①分子晶體；②離子晶體；③原子晶體；④金屬晶體，在非金屬元素所形成的單質或化合物中，固態時的晶體類型可以是
A．①②③④B．只有①③④C．只有①②③D．只有①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）請回答下面問題
（1）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：
氟化物
NaF
MgF2
SiF4
熔點/K
1266
1534
183
解釋表中氟化物熔點差異的原因：                                            
                                                                         
                                                                         。
（2）CO的結構可表示為C≡O，N2的結構可表示為N≡N。下表是兩者的鍵能數據：（單位：kJ·mol-1）
 
C－O
C=O
C≡O
CO
357．7
798．9
1071．9
 
N－N
N=N
N≡N
N2
154．8
418．4
941．7
CO與N2的結構相似，分子中都含有共價三鍵，其中含有       個π鍵；結合數據說明CO比N2活潑的原因：                                                             
                                                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

離子鍵的強弱主要決定于離子半徑和離子的電荷值。一般規律是：離子半徑越小，電荷值越大，則離子鍵越強。試分析：①K2O ②CaO ③MgO 的離子鍵由強到弱的順序是            （4分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列指定微粒數目之比不是1：1的是（   ）。
A．Na2O2晶體中的陰離子和陽離子
B．NaHCO3晶體中的鈉離子和碳酸氫根
C．24 12Mg2+離子中的質子數和中子數
D．氯化鈉溶液中的鈉離子和氯離子

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同步練習冊答案
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