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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列有關(guān)說法正確的是

A．對于反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，壓縮氣體體積使壓強增大（其他條件不變），則SO₂的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)K也增大

B．電解法精煉銅時，精銅作陽極，粗銅作陰極

C．在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na₂CO₃溶液處理，向所得沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明K_sp(BaSO₄)>K_sp(BaCO₃)

D．CH₃COOH溶液加水稀釋后，電離程度增大，溶液中

的值不變

試題分析：A、壓縮氣體體積使壓強增大，平衡向氣體系數(shù)減小的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，SO₂的轉(zhuǎn)化率增大，但平衡常數(shù)不變，錯誤；B、電解法精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，錯誤；C、在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na₂CO₃溶液，向所得沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，BaSO₄沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO₃沉淀，因為飽和Na₂CO₃溶液中CO₃²?濃度大，硫酸鋇懸濁液中SO₄²?濃度很小，所以無法判斷K_sp(BaSO₄)與K_sp(BaCO₃)的大小，錯誤；D、CH₃COOH溶液加水稀釋后，電離程度增大，

等于Ka/Kw，值不變，正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

據(jù)報道,最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池,電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍,可連續(xù)使用一個月才充電一次.假定放電過程中,甲醇完全氧化產(chǎn)生二氧化碳被充分吸收生成CO₃²^－.
(1)該電池反應(yīng)的離子方程式為
(2)甲醇在   極發(fā)生反應(yīng)(填“正”或“負(fù)”),電池中放電過程中溶液pH將    (填“下降”、“上升”或“不變”)；若有16克甲醇蒸汽被完全氧化產(chǎn)生電能，并利用該過程中釋放的電能電解足量的硫酸銅溶液假設(shè)能量利用率為80%。則將產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣   L。
(3)最近，又有科學(xué)家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高。一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸汽。其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O²^－離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）。以丁烷代表汽油。該電池的正極反應(yīng)式為        ；
(4)放電時固體電解質(zhì)里的O²^－離子的移動方向是向　　　極移動（填“正”或“負(fù)”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（Ⅰ）某鉛蓄電池的正、負(fù)極標(biāo)記被磨損．試用如圖裝置設(shè)計實驗，識別出此鉛蓄電池的正負(fù)極．
（1）若A接E，B接F，而B電極出現(xiàn)______，反應(yīng)式為______，則說明F為正極；
（2）鉛蓄電池工作時（放電），其E所在電極的電極反應(yīng)式為：______，充電時該極與外加電源的______極相連；
（3）若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則正極消耗的PbO₂的物質(zhì)的量是______；
（Ⅱ）利用甲醇（CH₃OH）、氧氣組成燃料電池，電解質(zhì)溶液為堿性，電池工作時，其負(fù)極方程式（寫離子方程式）為______．
（Ⅲ）一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為CH₃CH₂OH+H₂O→CH₃COOH+4H⁺+4e^-．正極的反應(yīng)式：______；電池反應(yīng)的總方程式為：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

發(fā)生原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)在理論上可設(shè)計成原電池的是（　　）

A．C+CO₂=2CO

B．Ba（OH）₂?8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃?H₂O+8H₂O

C．CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂

D．CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是

A．NH₄Cl(s)＝NH₃(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的ΔH＜0

B．鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍錫鐵則相反

C．對于N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，當(dāng)其他條件不變時，壓縮氣體體積使壓強增大，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率以及H₂的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D．100℃時水的離子積常數(shù)K_w為5．5×10^－13，說明水的電離是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，不正確的是

A．水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用K_h表示)，Na₂CO₃第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表示式 K_h≤

B．HS^－電離的離子方程式：HS^－＋H₂O

H₃O^＋＋S²^－

C．N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率Ｖ(H₂)增大，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率變小

D．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol^－1，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

CO(g)＋

O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是

甲乙丙丁

A．甲表示H₂與O₂發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H₂的燒熱為483.6kJ·mol^－1

B．乙表示Cu形成金屬晶體時的堆積方式

C．丙裝置中燒杯a中的溶液pH降低

D．丁裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是

A．BaSO₃（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H>0

B．純鐵和生鐵在酸雨中均發(fā)生電化學(xué)腐蝕

C．

，其它條件不變時加入催化劑，反應(yīng)速率v（SO₂）和SO₂轉(zhuǎn)化率均增大

D．0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液在35℃時堿性比25℃強，說明鹽類水解反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（10分）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO(g)+ 2H₂(g)

CH₃OH(g) △H₁＝－116 kJ·mol^-1
（1）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是_____________。

A．隨時將CH₃OH與反應(yīng)混合物分離

B．降低反應(yīng)溫度

C．增大體系壓強

D．使用高效催化劑

（2）乙醇燃料電池具有很高的實用價值。下圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為。

（3）已知：CO(g)+1/2 O₂(g)=CO₂(g)；△H₂＝－283 kJ·mol^-1
H₂(g)+1/2 O₂(g)=H₂O(g) △H₃＝－242 kJ·mol^-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO₂和水蒸氣時的熱化學(xué)方程式為

（4）在容積為2L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H₂和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為2mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。請回答：

①在上述三種溫度中，曲線Z對應(yīng)是。
②利用圖中a點對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應(yīng)溫度下CO(g)+ 2H₂(g)

CH₃OH(g) 的平衡常數(shù)K = 。

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