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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是

甲乙丙丁

A．甲表示H₂與O₂發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H₂的燒熱為483.6kJ·mol^－1

B．乙表示Cu形成金屬晶體時的堆積方式

C．丙裝置中燒杯a中的溶液pH降低

D．丁裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

試題分析：H₂的燃燒熱為241.8kJ·mol^－1，A選項不正確；銅是面心最密堆積，B選項正確；a中pH值增大，C選項不正確；待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連，D選項不正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲乙兩位同學(xué)一起做水果電池的實驗，測得數(shù)據(jù)如下：

甲同學(xué)提出的問題，乙同學(xué)解釋不正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

近年來，山東省大力發(fā)展以太陽能、風(fēng)能、燃料電池為代表的新能源．如圖1是某種質(zhì)子交換膜燃料電池原理示意圖．

（1）該燃料電池工作過程中，質(zhì)子（H⁺）透過質(zhì)子交換膜移動到______極（填“a”或“b”）．該電池的正極反應(yīng)式為：______．
（2）若用此燃料電池作為電源向鐵制品上鍍上一層銅，則鐵制品要連接在燃料電池的______極（填“a”或“b”）上．若用此燃料電池電解精煉銀，應(yīng)使粗銀作電解池的______極，使用AgNO₃和HNO₃的混合溶液作電解液，若陰極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為______．
（3）實驗室利用此燃料電池為電源模擬處理含Cr2O72-的廢水，裝置如圖2所示．已知陽極反應(yīng)式是Fe-2e^-═Fe²⁺，陰極上有氣體產(chǎn)生，其電極反應(yīng)式是：______．一段時間后，測得陰極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為2.24L，則燃料電池至少要通入標(biāo)況下空氣的體積約為______L．（已知空氣中氧氣約占

）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是

A．對于反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，壓縮氣體體積使壓強增大（其他條件不變），則SO₂的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)K也增大

B．電解法精煉銅時，精銅作陽極，粗銅作陰極

C．在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na₂CO₃溶液處理，向所得沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明K_sp(BaSO₄)>K_sp(BaCO₃)

D．CH₃COOH溶液加水稀釋后，電離程度增大，溶液中

的值不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是

A．向醋酸鈉溶液中加水稀釋時，溶液中所有離子濃度都減小

B．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

C．8NH₃(g)＋6NO₂(g)＝7N₂(g)＋12H₂O(g) △H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

D．對N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，其他條件不變時充入N₂，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH₃液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率

B．含1 mol Ba(OH)₂的稀溶液和含1 mol H₂SO₄的稀溶液反應(yīng)釋放熱量akJ，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：
OH^－(aq)＋H^＋(aq)=H₂O(l) ?H =" -a" kJ·mol^－1

C．電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小

D．對于2HI(g)

H₂(g)+I₂(g)平衡體系，增大平衡體系的壓強可使顏色變深，符合勒夏特列原理解釋。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B．圖2表示0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液所得到的滴定曲線

C．圖3表示KNO₃的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80 ℃時KNO₃的不飽和溶液

D．圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，由圖知t時刻反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

在高溫高壓下CO具有極高的化學(xué)活性，能與多種單質(zhì)或化合物反應(yīng)。
（1）若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)，則可用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有           。(填字母)
a．容器內(nèi)的壓強保持不變            b．容器中H₂濃度與CO濃度相等
c．容器中混合氣體的密度保持不變    d．CO的生成速率與H₂的生成速率相等
（2）CO一空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O²。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為              。
（3）一定條件下，CO與H₂可合成甲烷，反應(yīng)方程式為：CO(g)+3H₂(g)

CH₄(g)+ H₂O (g)
①一定條件下，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是              。
②已知H₂(g)、CO(g)和 CH₄(g)的燃燒熱分別為285．8 kJ·mol^-1、283．0 kJ·mol^-1和890,0 kJ·mol^-1。
寫出CO與H₂反應(yīng)生成CH₄和CO₂的熱化學(xué)方程式：                  。
（4）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反應(yīng)方程式為：                           ．
CH₃OH(g)+CO(g)

HCOOCH₃(g) △H=－29.1 kJ·mol^-1
科研人員對該反應(yīng)進(jìn)行了研究．部分研究結(jié)果如下：

①從反應(yīng)壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率"看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強是。
②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。
已知：①2C₃H₈(g) +7O₂(g) =" 6CO(g)" + 8H₂O(l) △H₁= -2741.8kJ/mol
②2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g) △H₂= -566kJ/mol
（1）寫出表示丙烷氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式
（2）現(xiàn)有1mol C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO₂以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g) + H₂(g)△H₁=" +" 41.2kJ/mol
5min后體系達(dá)到平衡，經(jīng)測定，H₂為0.8mol，則υ(H₂)= ，此過程吸收的熱量為_______________________。
（3）對于反應(yīng)CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g) + H₂(g)△H₁=" +" 41.2kJ/mol
在一個絕熱的固定容積的容器中，判斷此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是             。
①體系的壓強不再發(fā)生變化   ②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變  ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化         ⑥υ(CO₂)_正＝υ(H₂O)_逆

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