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下列有關說法正確的是

A．BaSO₃（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）室溫下不能自發進行，說明該反應的△H>0

B．純鐵和生鐵在酸雨中均發生電化學腐蝕

C．

，其它條件不變時加入催化劑，反應速率v（SO₂）和SO₂轉化率均增大

D．0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液在35℃時堿性比25℃強，說明鹽類水解反應是放熱反應

試題分析：A、反應能否自發進行的判據有兩個，該反應的△S>0，所以只有△H>0反應才不能自發進行，正確；B、純鐵不能形成原電池，不能發生電化學腐蝕，錯誤；C、催化劑只能改變反應速率，但不能改變反應的轉化率，錯誤；D、該事實說明鹽類水解反應是吸熱反應，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據所學知識回答下列問題，在如圖所示裝置中

，
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現象為                             ，正極反應式為                        ，負極反應式為                     ，
該裝置中的能量變化形式為                                               。
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為    ，裝置中總反應方程式為                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是

A．對于反應2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，壓縮氣體體積使壓強增大（其他條件不變），則SO₂的轉化率增大，平衡常數K也增大

B．電解法精煉銅時，精銅作陽極，粗銅作陰極

C．在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na₂CO₃溶液處理，向所得沉淀中加入鹽酸有氣體產生，說明K_sp(BaSO₄)>K_sp(BaCO₃)

D．CH₃COOH溶液加水稀釋后，電離程度增大，溶液中

的值不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．合成氨生產過程中將NH₃液化分離，可加快正反應速率，提高N₂、H₂的轉化率

B．含1 mol Ba(OH)₂的稀溶液和含1 mol H₂SO₄的稀溶液反應釋放熱量akJ，則表示該反應中和熱的熱化學反應方程式為：
OH^－(aq)＋H^＋(aq)=H₂O(l) ?H =" -a" kJ·mol^－1

C．電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小

D．對于2HI(g)

H₂(g)+I₂(g)平衡體系，增大平衡體系的壓強可使顏色變深，符合勒夏特列原理解釋。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

B．圖2表示0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液所得到的滴定曲線

C．圖3表示KNO₃的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80 ℃時KNO₃的不飽和溶液

D．圖4表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時刻反應物轉化率最大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）已知：P₄（白磷，s）＋5O₂（g）＝P₄O₁₀（s） ΔH＝－2983.2kJ/mol
P（紅磷，s）＋5/4O₂（g）＝1/4 P₄O₁₀（s） ΔH＝－738.5kJ/mol
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為                                    ；由此說明紅磷的穩定性比白磷            。
（2）明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]水溶液呈      （填“酸”、“堿”或“中”）性；明礬還能凈水，用離子方程式解釋其原因為                                        。
（3）電解池的能量轉化形式為                    ，原電池反應       （填“一定”或“不一定”）自發。
（4）pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液各稀釋至其體積的100倍，稀釋后鹽酸的pH      (填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的pH；常溫時pH=x的鹽酸和pH=y的NaOH溶液以1︰10的體積比混合，反應后溶液恰好呈中性，則x、y滿足的關系是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在高溫高壓下CO具有極高的化學活性，能與多種單質或化合物反應。
（1）若在恒溫恒容的容器內進行反應C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)，則可用來判斷該反應達到平衡狀態的標志有           。(填字母)
a．容器內的壓強保持不變            b．容器中H₂濃度與CO濃度相等
c．容器中混合氣體的密度保持不變    d．CO的生成速率與H₂的生成速率相等
（2）CO一空氣燃料電池中使用的電解質是攙雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導O²。該電池負極的電極反應式為              。
（3）一定條件下，CO與H₂可合成甲烷，反應方程式為：CO(g)+3H₂(g)

CH₄(g)+ H₂O (g)
①一定條件下，該反應能夠自發進行的原因是              。
②已知H₂(g)、CO(g)和 CH₄(g)的燃燒熱分別為285．8 kJ·mol^-1、283．0 kJ·mol^-1和890,0 kJ·mol^-1。
寫出CO與H₂反應生成CH₄和CO₂的熱化學方程式：                  。
（4）工業上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反應方程式為：                           ．
CH₃OH(g)+CO(g)

HCOOCH₃(g) △H=－29.1 kJ·mol^-1
科研人員對該反應進行了研究．部分研究結果如下：

①從反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率"看，工業制取甲酸甲酯應選擇的壓強是。
②實際工業生產中采用的溫度是80℃，其理由是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活。
已知：①2C₃H₈(g) +7O₂(g) =" 6CO(g)" + 8H₂O(l) △H₁= -2741.8kJ/mol
②2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g) △H₂= -566kJ/mol
（1）反應C₃H₈(g) +5O₂(g) = 3CO₂(g) +4H₂O(l)的△H=
（2）現有1mol C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO₂以及氣態水，將所有的產物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發生如下可逆反應：
CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g) + H₂(g)△H₁=" +" 41.2kJ/mol
5min后體系達到平衡，經測定，H₂為0.8mol，則v(H₂)=            ,此過程吸收的熱量為________________________.
（3）依據（1）中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內部是熔融的摻雜著氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在其內部可以傳導O^2—。在電池內部O^2—由____極移向____極（填“正”或“負”）；電池的負極電極反應式為                 。
（4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg（NO₃）₂和NaCl的混合溶液。電解開始后陰極的現象為____                                            。

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