Question

（Ⅰ）某鉛蓄電池的正、負極標記被磨損．試用如圖裝置設計實驗，識別出此鉛蓄電池的正負極．
（1）若A接E，B接F，而B電極出現______，反應式為______，則說明F為正極；
（2）鉛蓄電池工作時（放電），其E所在電極的電極反應式為：______，充電時該極與外加電源的______極相連；
（3）若有0.2mol電子發生轉移，則正極消耗的PbO₂的物質的量是______；
（Ⅱ）利用甲醇（CH₃OH）、氧氣組成燃料電池，電解質溶液為堿性，電池工作時，其負極方程式（寫離子方程式）為______．
（Ⅲ）一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為CH₃CH₂OH+H₂O→CH₃COOH+4H⁺+4e^-．正極的反應式：______；電池反應的總方程式為：______．

Answer 1

（Ⅰ）（1）與原電池正極相連的為電解池的陽極，所以B為陽極，氯離子在陽極失電子，生成氯氣，即在B電極出現黃綠色氣體，其電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，
故答案為：黃綠色氣氣體產生；2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
（2）鉛蓄電池工作時負極為Pb失電子，則其電極反應式為：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄；充電時蓄電池的負極與外接電源的負極相連，
故答案為：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄；負；
（3）正極上PbO₂→PbSO₄，Pb元素從+4降低到+2，轉移2個電子，所以若有0.2mol電子發生轉移，則正極消耗的PbO₂的物質的量是0.1mol，
故答案為：0.1mol；
（II）堿性條件下，負極上甲醇失電子生成碳酸根離子，則其電極反應式為：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，故答案為：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O；
（III）酸性燃料電池中氧氣在正極得電子生成水，其電極反應式為：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，正極的電極反應式與和負極的電極反應式相加即是總反應，所以電池反應的總方程式為：CH₃CH₂OH+O₂=CH₃COOH+H₂O，故答案為：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O；CH₃CH₂OH+O₂=CH₃COOH+H₂O．