Question

【題目】25℃時，2.0×10-3mol·L-1氫氟酸水溶液中，通過加HCl氣體或NaOH固體來調節溶液pH（忽略體積變化），得到c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關系，如下圖所示：

下列分析正確的是

A. pH=1時，溶液中c(F-)+c(OH-)=c(H+)

B. pH=4時，溶液中存在：c(F-)>c(HF)>c(Na+)>c(H+)

C. 當溶液中c(F-)=c(HF)時，水的電離被促進

D. 將等物質的量的HF和NaF混合物溶于水，F-的水解能力小于HF的電離能力

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.由曲線交叉點(pH≈3.5時)的溶液，得到HF的電離常數k≈10-3.5，進而推斷2.0×10-3 mol/L氫氟酸水溶液中c(H+)= ≈= ×10-3.25，pH=3.25- lg2>3.75，所以pH=1的溶液中還含有HCl；

B.pH=4時，溶液中c(F-)> c(HF)，F- 離子水解，則c(Na+)>c(HF)；

C.當溶液中c(HF)=c(F-)時，pH=3.5，溶液呈酸性，說明HF的電離大于F-水解；

D.將等物質的量的HF和NaF混合物溶于水，溶液呈酸性。

A.pH=1時，溶液中c(F-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)，A錯誤；

B.分析圖象，pH=4時，溶液中c(F-)=1.6×10-3mol/L，c(HF)=4×10-4 mol/L，c(F-)>c(HF)，則c(Na+)>c(HF)，B錯誤；

C.當溶液中c(HF)=c(F-)時，溶液呈酸性，說明HF的電離程度大于F-水解程度，水的電離受到抑制主要，C錯誤；

D.將等物質的量的HF和NaF混合物溶于水，根據圖象可知溶液顯酸性，說明F-水解能力小于HF的電離能力，D正確；

故合理選項是D。