【題目】1 mol過(guò)氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是( )
A. Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3
C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3
【答案】A
【解析】
加熱發(fā)生2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，然后先發(fā)生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，再發(fā)生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，以此來(lái)解答。
由2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知，1mol碳酸氫鈉分解生成0.5molNa2CO3、0.5molCO2、0.5molH2O，由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，0.5molCO2與0.5molNa2O2反應(yīng)生成0.5molNa2CO3，充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是NaOH、Na2CO3，故合理選項(xiàng)是C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮、硫及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用。回答下列問(wèn)題：
（1）有人設(shè)想利用CO還原SO2。已知S和CO的燃燒熱分別是296.0 kJ·mol1、283.0 kJ·mol1，請(qǐng)寫出CO還原SO2的生成CO2和S(s)熱化學(xué)方程式___________________________________。
（2）某科研小組研究臭氧氧化堿吸收法同時(shí)脫除SO2和NO工藝，氧化過(guò)程反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下：
反應(yīng)Ⅰ：NO(g)+O3(g)
NO2(g)+O2(g) △H1＝－200.9 kJmol1 Ea1＝3.2 kJmol1
反應(yīng)Ⅱ：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H2＝－241.6 kJmol1 Ea2＝58 kJmol1
已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng)：2O3(g)3O2(g)。請(qǐng)回答：
其它條件不變，每次向容積為2 L的反應(yīng)器中充入含2.0 mol NO、2.0 mol SO2的模擬煙氣和4.0 mol O3，改變溫度，反應(yīng)相同時(shí)間t后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示：
①由圖1可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2，結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_______。
②下列說(shuō)法正確的是________。
A．Q點(diǎn)一定為平衡狀態(tài)點(diǎn)
B．溫度高于200℃后，NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零
C．其它條件不變，若擴(kuò)大反應(yīng)器的容積可提高NO和SO2的轉(zhuǎn)化率
D．臭氧氧化過(guò)程不能有效地脫除SO2，但后續(xù)步驟堿吸收可以有效脫硫
③假設(shè)100℃時(shí)P、Q均為平衡點(diǎn)，此時(shí)反應(yīng)時(shí)間為5min，發(fā)生分解反應(yīng)的臭氧占充入臭氧總量的10%，則體系中剩余O3的物質(zhì)的量是________mol；SO2的平均反應(yīng)速率為________；反應(yīng)Ⅰ在此時(shí)的平衡常數(shù)為_______________。
（3）以連二硫酸根(S2O42－)為媒介，使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：
①ab是_______離子交換膜（填“陽(yáng)”或“陰”）。陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為_____________。
②若NO吸收轉(zhuǎn)化后的產(chǎn)物為NH4+，通電過(guò)程中吸收4.48LNO（標(biāo)況下），則陽(yáng)極可以產(chǎn)生____mol氣體。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】最近浙江大學(xué)成功研制出具有較高能量密度的新型鋁一石墨烯(Cn)電池(如圖)。該電池分別以鋁、石墨烯為電極，放電時(shí)電池中導(dǎo)電離子的種類不變。已知能量密度=電池容量(J)÷負(fù)極質(zhì)量(g)。下列分析正確的是
A. 放電時(shí)，Cn(石墨烯)為負(fù)極
B. 放電時(shí)，Al2Cl7-在負(fù)極轉(zhuǎn)化為AlCl4-
C. 充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為4 Al2Cl7-+3e-=A1+7AlCl4-
D. 以輕金屬為負(fù)極有利于提高電池的能量密度
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定條件下，CO2(g)+3H2(g)
H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol；向2L 恒容恒溫密閉容器中充入1mol CO2和2.8molH2反應(yīng)，圖中過(guò)程I、Ⅱ是在兩種不同催化劑作用下建立平衡的過(guò)程中CO2的轉(zhuǎn)化率[α(CO2)]隨時(shí)間(t)的變化曲線。下列說(shuō)法不正確的是
A. m點(diǎn):v(正)>v(逆)
B. 活化能：過(guò)程Ⅱ>過(guò)程I
C. n點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝50
D. 過(guò)程I，t2時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是升高溫度
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關(guān)系：
(1)確定A、B、C、F的化學(xué)式，A為________，B為________，C為________，F(xiàn)為________。
(2)寫出⑧的化學(xué)方程式，④、⑤的離子方程式。
⑧_________________________________________________。
④________________________________________________。
⑤___________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列4組物質(zhì)中均是電解質(zhì)的是（ ）
A.CaO、Na2O、CO2、CuOB.SO2、CH3COOH、NH3H2O、H2O
C.O2、Fe、Cu、ZnD.液態(tài)HCl、NaCl、H2SO4、HNO3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有分子數(shù)為1 NA
B. 常溫常壓下，1.42g Na2SO4含的有的Na+離子數(shù)為0.01 NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.5 NA 個(gè)CO2分子占有的體積約為33.6L
D. 物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為2 NA
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