Question

【題目】I、將 5 g 鈉鋁合金投入到 200 mL 的水中，固體完全溶解，產生 4.48 L 標準狀況下的氣體，溶液中只有一種溶質。經過分析得出鈉鋁合金中兩種金屬的物質的量之比為_______，所得溶液中溶質的物質的量濃度為__________(假設溶液體積變化忽略不計)。

Ⅱ、把由 NaOH、AlCl3、MgCl2 三種固體組成的混合物溶于足量水中，有 0.58 g 白色難溶物析出，向所 得溶液中逐滴加人 0.5 mol L-1 的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質量如下圖所示：

請計算：

（1）混合物中 MgCl2 的質量__________g；

（2）P 點表示鹽酸加入的體積_________ml。

Answer 1

【答案】1:1 0.5mol/L 0.95g 130mL

【解析】

I、溶液中只有一種溶質，應該是NaAlO2，根據原子守恒可知鈉鋁合金中兩種金屬的物質的量相等，以此解答；

Ⅱ、(1)由圖可以知道，氫氧化鎂的質量為0.58g，根據鎂原子守恒計算n(MgCl2)，并求其質量；
(2)B點溶液中存在的溶質是氯化鈉，根據原子守恒可以知道n(NaOH)=n(NaCl)，則原混合物中n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl-)=2 n(MgCl2)；P點溶液為MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，由氯離子守恒可以知道，氯化鈉中氯離子源于加入鹽酸，根據鈉離子守恒可以知道n(NaOH)=n(NaCl)，進而計算加入鹽酸的體積。

I、溶液中只有一種溶質，應該是NaAlO2，根據原子守恒可知鈉鋁合金中兩種金屬的物質的量之比為1:1，物質的量均是=0.1mol。因此所得溶液中溶質的物質的量濃度為=0.5mol/L。

因此，本題正確答案是：1:1 ；0.5mol/L；

Ⅱ、(1)由圖可以知道，加入鹽酸，開始沉淀的量不變，后來才有沉淀增加，說明NaOH在與AlCl3全部反應生成NaAlO2后還有剩余，則可判斷0.58g沉淀為Mg(OH)2，物質的量為0.01mol，根據質量守恒可以知道MgCl2也是0.01mol，質量為：95g/mol×0.01mol=0.95g；

因此，本題正確答案是：0.95g；
(2) 圖中AB段發生的反應是：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，由方程式可得：n(HCl)=n[Al(OH)3]=n(Al)=0.5mol/L×(0.03-0.01)L=0.01mol，混合物中NaOH的物質的量是剩余的NaOH和AlCl3、MgCl2消耗的NaOH物質的量的總和，即n(NaOH)=0.5mol/L×0.01L+0.01mol×4+0.01mol×2=0.065mol，P點時消耗的鹽酸等于原NaOH的物質的量0.065mol，此時鹽酸的體積為：V==0.13L=130mL，
因此，本題正確答案是：130mL。