【題目】等質量的 SO2 和 SO3 相比較，下列結論正確的是（ ）
A．它們的分子數目之比是4:5
B．它們的氧元素的質量之比為2:3
C．它們的物質的量之比為5:4
D．它們的密度之比為5:4
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0
（1）如果2min內SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用O2濃度變化來表示的反應速率為 ．
（2）某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖1所示．根據圖示回答下列問題：
該反應的平衡常數的表達式為 平衡狀態由A變到B時平衡常數K（A） K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）此反應在恒溫密閉的裝置中進行，能充分說明此反應已達到平衡的標志是 （填字母）．
A．接觸室中氣體的平均相對分子質量不再改變
B．接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同
C．接觸室中SO2、SO3的物質的量之比為2：1：2
D．接觸室中壓強不隨時間變化而變化
（4）圖2表示該反應在密閉容器中達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a～ b過程中改變的條件可能是 ；b～c過程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強時，請把反應速率變化情況畫在c～d處．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗操作或判斷正確的是( )
A．配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏小
B．需要95 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，可選用100 mL容量瓶來配制
C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸
D．稱取1.06 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容，可得100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（易混易錯題組）有關物質的量濃度的計算
（1）將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質的量濃度為_________mol/L。取出10mL此溶液，其中含有NaOH_________g。將取出的溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為_________mol/L。
（2）如圖實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，據此計算：該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為__________mol/L；用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.400 mol/L的稀鹽酸。需要量取___________mL上述濃鹽酸進行配制。
（3）100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物質的量濃度為__________mol/L
（4）標準狀況下，將V L A氣體（摩爾質量為M g/mol）溶于0.1L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度為
，則此溶液的物質的量濃度為 mol/L
A．
B．
C．
D．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 對于相同濃度的弱酸HX和HY（前者的Ka較小）溶液，加水稀釋相同倍數時，HY溶液的pH改變值大于HX溶液的pH改變值
B. 在NH3·H2O和NH4Cl濃度均為0.1 mol·L-1的體系中，外加少量酸或堿時，溶液的pH可保持基本不變
C. 在NaH2PO4水溶液中存在關系：c(H3PO4) + c(H+) = c(HPO42-) + c(PO43-) + c(OH-)
D. 沉淀溶解平衡AgI
Ag++ I-的平衡常數為8.5×10-17，不能說明難溶鹽AgI是弱電解質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，Ksp（AgBr）=7.7×10-13）（ ）
A. AgCl＞AgI＞AgBr B. AgCl＞AgBr＞AgI
C. AgBr＞AgCl＞AgI D. AgBr＞AgI＞AgCl
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