【題目】下列有關實驗操作或判斷正確的是( )
A．配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏小
B．需要95 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，可選用100 mL容量瓶來配制
C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸
D．稱取1.06 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容，可得100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液
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【題目】課堂學習中，同學們利用鋁條、鋅片、銅片、導線、電流計、橙汁、燒杯等用品探究原電池的組成。下列結論錯誤的是
A．原電池是將化學能轉化成電能的裝置
B．原電池由電極、電解質溶液和導線等組成
C．圖中a極為鋁條、b極為鋅片時，導線中會產生電流
D．圖中a極為鋅片、b極為銅片時，電子由銅片通過導線流向鋅片
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【題目】若阿伏加德羅常數為NA，下列說法不正確的是
A．標準狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳氣體共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數為0.2NA
B．56g鐵和足量氯氣完全反應，氯原子得到的電子數為3NA
C．25℃、1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子數為3NA
D．1mol FeCl3完全轉化為Fe(OH）3膠體后形成的膠粒數為NA
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【題目】I．我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。已知：
2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） △H＝－566kJ/mol
2Fe（s）+3/2O2（g）＝Fe2O3（s） △H＝－825.5 kJ/mol
（1）請回答：反應：Fe2O3（s）＋3CO（g）
2Fe（s）＋3CO2（g） △H＝ kJ/mol。
II．已知反應1/3Fe2O3（s）＋CO（g）2/3Fe（s）＋CO2（g）在1000℃的平衡常數K等于4.0 ，在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過l0min后達到平衡。
（2）該反應的平衡常數表達式為K=____________；CO的平衡轉化率= _____________。
（3）欲提高CO的平衡轉化率，促進Fe2O3的轉化，可采取的措施是________
a．提高反應溫度 b．增大反應體系的壓強
c．選取合適的催化劑 d．及時吸收或移出部分CO2
III． 以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉栴}：
（4）B極上的電極反應式為 。
（5）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當陽極收集到11.2L（標準狀況）氣體時，消耗甲烷的體積為 L（標準狀況下）。
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【題目】等質量的 SO2 和 SO3 相比較，下列結論正確的是（ ）
A．它們的分子數目之比是4:5
B．它們的氧元素的質量之比為2:3
C．它們的物質的量之比為5:4
D．它們的密度之比為5:4
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【題目】某同學用膽礬晶體（CuSO4·5H2O）配制0.05mol/L的CuSO4溶液980mL，回答下列問題：
（1）所需儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還需要那些主要玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出： 、 。
（2）請寫出該實驗的簡要的實驗步驟：
①計算；②稱量膽礬 g；③ ；
④轉移；⑤洗滌并轉移；⑥定容；⑦搖勻。
（3）如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是：
① 、
② 。
（4）在配制CuSO4溶液時，下列操作中會導致結果偏低 （請用序號填寫）。
① 用托盤天平稱量時砝碼放在左盤
② 將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外
③ 定容時俯視刻度線
④ 定容時仰視刻度線
⑤ 干凈的容量瓶未經干燥就用于配制溶液
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【題目】下列敘述正確的是
A．強電解質的飽和溶液導電能力一定強
B．凡是能導電的物質都是電解質
C．強電解質在水溶液中的電離過程是不可逆的
D．強酸溶液的酸性一定強于弱酸溶液的酸性
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