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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】現有五種有機物,請回答下列問題:

A

B

C

D E F

1A物質中含有的官能團名稱為_____________、______________。

2B的分子式為_________________。

3D的一氯代物最多有________________種。

4)上述化合物中互為同分異構體的是_____;互為同系物的是____。(填字母)

【答案】碳碳雙鍵 羥基 C9H12O 4 AC BF

【解析】

1)根據A的結構簡式可知,分子中含有的官能團名稱是碳碳雙鍵、醛基;

2)根據B的結構簡式并依據碳原子的價電子為4個可知,B的分子式為C9H12O。

3)根據同一個碳原子上的氫原子是相同的,其次同一個碳原子所連接的所有甲基上的氫原子是相同的,再就是具有對稱性結構的(類似于平面鏡成像中物體和像的關系)可知,D分子中氫原子分為4類,因此D的一氯代物最多有4種;

4)分子式相同,而結構不同的化合物互為同分異構體,則上述化合物中互為同分異構體的是AC;結構相似分子組成相差若干個CH2原子團的有機物互為同系物,則互為同系物的是BF,因為二者均屬于酚類。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組設計如下圖實驗裝置進行實驗。

(1)為了實現綠色環保的目標,能否用上圖A2代替A1裝置______(填“能”或“否”)。

(2)BC、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性,則B中所盛試劑為____________

C中反應的離子方程式為__________________________D中反應的化學方程為___________________

(3)氨水吸收過量SO2的反應的離子方程式為__________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物的轉化過程如圖所示,下列分析合理的是

A. 催化劑a表面發生了極性共價鍵的斷裂和形成

B. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時,不涉及電子轉移

C. N2H2反應生成NH3的原子利用率為100

D. 催化劑a、b能提高反應的平衡轉化率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ZrO2是重要的耐溫材料,可用作陶瓷遮光劑。天然鋯英石(ZrSiO4)含有鐵、鋁、銅等金屬元素的氧化物雜質,工業以鋯英石為原料制備ZrO2的工藝流程如下:

已知:①鋯英石中鋯元素的化合價為+4 氯化過程中除C、O元素外,其他元素均轉化為最高價氯化物 SiCl4極易水解;ZrCl4易溶于水 Fe(SCN)3難溶于有機溶劑MIBK Zr(SCN)4在水中溶解度不大,易溶于有機溶劑MIBK。

(1) “氯化過程中,鋯英石發生的主要反應的化學方程式為:______________________________,ZrC14的產率隨溫度變化如圖所示,由圖可知氯化的最佳條件是_____________;

(2)“濾液1”中含有的陰離子除OH- Cl-,還有___________________;

(3)常用的銅抑制劑有Na2SH2S、NaCN等,本流程使用NaCN除銅,不采用Na2S、H2S的原因是__________。

(4)實驗室進行萃取和反萃取的玻璃儀器是_______。流程中萃取與反萃取的目的是_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關蛋白質的敘述不正確的是

向蛋白質溶液里加溶液可提純蛋白質

蛋白質的分子能透過半透膜

蛋白質水解的最終產物是氨基酸

溫度越高,酶對某些化學反應的催化效率越高

任何結構的蛋白質遇到濃都會變黃色

A.①②③B.②③⑤C.③④⑤D.②④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙醛在催化劑存在的條件下,可以被空氣氧化成乙酸。依據此原理設計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液(如圖所示:試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末;試管C中裝有適量蒸餾水;燒杯B中裝有某液體)。已知在60℃80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發生乙醛的氧化反應,連續鼓入十幾次反應基本完全。有關物質的沸點見下表:

物質

乙醛

乙酸

甘油

乙二醇


沸點

20.8℃

117.9℃

290℃

197.2℃

100℃

請回答下列問題:

1)試管A內在60℃80℃時發生的主要反應的化學方程式為(注明反應條件)________________;

2)如圖所示在實驗的不同階段,需要調整溫度計在試管A內的位置。在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在___________,目的是_____________________________;當試管A內的主要反應完成后,應進行蒸餾操作,溫度計水銀球的位置應在___________________。

3)燒杯B內盛裝的液體可以是____________(寫出一種即可)。

4)若想檢驗試管C中是否含有產物乙酸,在下列所提供的藥品或用品中,可以使用的是____________。(填字母)

apH試紙 b.碳酸氫鈉粉末

c.紅色石蕊試紙 d.銀氨溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A.有氧氣參與的反應都是放熱反應

B.熱化學方程式既表示能量的變化,又表示物質的變化

C.2CO2(g)2CO(g)O2(g)H=+566kJ·mol1,則CO的燃燒熱△H=-566 kJ·mol1

D.放熱反應理論上都可以設計為原電池,將化學能轉化為電能

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鹽酸廣泛應用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業、金屬加工、無機藥品及有機藥物的生產等領域中。HCl極易溶于水,工業上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸。

1)用密度為1.2g/mL,質量分數為36.5%的濃鹽酸配制250mL3mol/L的稀鹽酸,需要用量筒量取濃鹽酸的體積為__mL。

2)溶液配制中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、__、__。

3)實驗過程中,下列操作會導致最終所配溶液濃度偏高的是__。

A.量取濃鹽酸時俯視刻度線

B.實驗前,容量瓶中有少量殘留蒸餾水

C.定容時俯視刻度線

D.轉移時,未洗滌燒杯和玻璃棒

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硝酸工業中產生的NO是一種大氣污染物,可以通過如下反應處理:2NO(g)+2CO(g) N2 (g)+ 2CO2(g); △H1。

(1)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H2=-566 kJ·mol-l,N2(g)+O2(g) 2NO(g); △H3=+181 kJ ·mol-l,則△H1=___________

(2)在一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中充入4 moI NO、2 mol CO。

①若為恒容密閉容器,在10min時達到平衡狀態,壓強為原來的14/15,這段時間內,NO的平均反應速率為___________,平衡常數為___________L· mol-1,此時NO的轉化率a%;平衡后,向恒容密閉容器中再充入2 mol NO、1 mol CO,重新達到平衡時,NO的轉化率將___________(填“增大”、“不變”或“減小”);

②若為恒壓密閉容器,平衡后NO的轉化率為b%,則a%________b%(填“<”、“=”或>”)

(3)工業上,NO與CO混合氣體以一定流速和一定的比例,通過填充有A、B催化劑的反應器,在A、B兩種催化劑作用下,CO轉化率與溫度的關系如下圖所示。

①工業上選擇催化劑___________(填“A”或“B),理由是___________

②在催化劑B作用下,高于550K時,CO轉化率下降的理由可能是___________。

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同步練習冊答案
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