【題目】氮及其化合物的轉化過程如圖所示，下列分析合理的是
A. 催化劑a表面發生了極性共價鍵的斷裂和形成
B. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉移
C. N2與H2反應生成NH3的原子利用率為100％
D. 催化劑a、b能提高反應的平衡轉化率
教材全解字詞句篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業中，也可用作有機合成中間體、溶劑等．其制備方法為：
+C2H5OH
+H2O
已知：
顏色、狀態 | 沸點（℃） | 密度（gcm﹣3） | |
苯甲酸* | 無色片狀晶休 | 249 | 1.2659 |
苯甲酸乙酯 | 無色澄清液體 | 212.6 | 1.05 |
乙醇 | 無色澄清液體 | 78.3 | 0.7893 |
環己烷 | 無色澄清液體 | 80.8 | 0.7318 |
*苯甲酸在100℃會迅速升華．實驗步驟如下：
①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、20mL環己烷，以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按如圖所示裝好儀器，控制溫度在6570℃加熱回流2h．反應時環己烷一乙醇﹣水會形成“共沸物”（沸點62.6℃）蒸餾出來，再利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環己烷和乙醇．
②反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞．繼續加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱．
③將燒瓶內反應液倒人盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．
④用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層．加入氯化鈣，對粗產物進行蒸餾（裝置如圖所示），低溫蒸出乙醚后，繼續升溫，接收210213℃的餾分．
⑤檢驗合格，測得產品體積為13.16mL．
（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是_____（填入正確選項前的字母）．
A.25mL B.50mL C.100mL D.250mL
（2）步驟①中沸石的作用是____，使用分水器不斷分離除去水的目的是_____．
（3）驟②中應控制餾分的溫度在__．
A.215220℃ B.8590℃ C.7880℃ D.6570℃
（4）步驟③加入Na2CO3的作用是________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產生該現象的原因是________．
（5）關于步驟④中的萃取分液操作敘述正確的是____．
A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉過來，用力振搖
B．振搖幾次后需打開分液漏斗下口的玻璃塞放氣
C．經幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
D．放出液體時，應打開上口玻璃塞或將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔
（6）計算本實驗的產率為____．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一般較強酸可制取較弱酸，這是復分解反應的規律之一。已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列 3 種溶液的 pH：
溶質 | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO |
pH | 8.34 | 11.6 | 10.3 |
下列有關說法正確的是（ ）
A. 以上溶液的 pH 是用廣泛 pH 試紙測定的
B. 反應CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO可以發生
C. 室溫下，電離常數： K2（ H2CO3）>K（ HClO）
D. 在新制氯水中加入少量 NaHCO3固體可以提高溶液中 HClO 的濃度
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【題目】美國《Scinece》雜志曾報道科學家合成和分離出含高能正離子
的化合物N5AsF6，有研究者預想合成一個純粹由氮組成的新物種 
，若離子中每個氮原子均滿足8電子結構，下列關于含氮微粒的表述正確的是
A. 中N原子間形成離子鍵B. N5AsF6中As的化合價為+1
C. 的摩爾質量為112D. 
所含質子數為21
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【題目】體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結構簡式如圖所示。有關該物質的說法中正確的是
A. 該物質與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色
B. 滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結構中存在碳碳雙鍵
C. 1mol該物質分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2分別為4mol和7mol
D. 該分子中的所有碳原子不可能共平面
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【題目】有A、B、C、D、E、F六種物質，它們的相互轉化關系如下圖（反應條件略，有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。已知A、B、E是單質，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。
（1）寫出A、B、F的化學式 A______ B ______ F ______。
（2）寫出A和D反應生成B和C的化學方程式_____________。若生成3mol的B，則轉移的電子數目為_______________ 。
（3）寫出E與C、D反應生成的B和F離子方程式____________________________。
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【題目】以煉鋅煙塵(主要成分為ZnO，含少量CuO和FeO)為原料，制取氯化鋅晶體的工藝流程如下：
已知：Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似，pH>11時，Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成ZnO22—。
（1）“調pH”步驟中通入過量CO2時發生反應的化學方程式為________；“酸溶”時發生反應的離子方程式為___________。
（2）下列說法不正確的是_______。
A 加入過量NaOH溶液的目的是提高鋅元素的浸取率
B 沉淀A的主要成分是CuO、FeO
C 洗滌沉淀時，直接將洗滌劑加入漏斗，并用玻璃棒輕輕攪拌
D 利用結晶法可以從氯化鋅溶液中獲得氯化鋅晶體
（3）流程中需進行蒸發濃縮，在實驗室中進行蒸發濃縮的具體操作是_____。
（4）氯化鋅晶體是白色晶體，可含1、1.5、2.5、3、4個結晶水，易潮解，易溶于水，溶于乙醇、丙酮。由氯化鋅晶體制備無水氯化鋅的裝置如圖，其中滴液漏斗中盛放的是SOCl2(SOCl2熔點為105 ℃、沸點為78.8 ℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體)。
①下列物質中最適合洗滌氯化鋅晶體的是_________。
A 冷水 B 濃鹽酸 C 乙醇 D 氨水
②儀器A的名稱為_______；裝置B的作用是_________。
③以ZnCl2·H2O為例，寫出三頸燒瓶中發生反應的化學方程式_______。
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【題目】為測定某碳酸氫鈉樣品的純度，取21g含有雜質的碳酸氫鈉樣品投入到100mL未知濃度的鹽酸中，兩者恰好完全反應（雜質不反應），生成二氧化碳氣體4.48L（標準狀況）。
（1）該碳酸氫鈉樣品中碳酸氫鈉的純度________________。
（2）鹽酸的物質的量濃度______________________。
要求：寫出相關方程式及詳細計算公式和步驟。
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【題目】將8.0 g鐵粉加入到100 mL 2.0 mol/L FeCl3溶液中，發生反應為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，反應后過濾、洗滌、烘干得固體質量為m。下列說法不正確的是（ ）
A.m=2.4gB.Fe3＋在反應中做氧化劑，失去0.2mol電子
C.該反應是化合反應D.反應后溶液中n（Fe2＋）＝0.3 mol
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