Question

【題目】某興趣小組設計如下圖實驗裝置進行實驗。

(1)為了實現綠色環保的目標，能否用上圖A2代替A1裝置______（填“能”或“否”）。

(2)B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為____________

C中反應的離子方程式為__________________________，D中反應的化學方程為___________________。

(3)氨水吸收過量SO2的反應的離子方程式為__________________________________________

Answer 1

【答案】能 品紅溶液 SO2＋I2＋2H2O＝SO42-+2I-+4H+ SO2＋2H2S=3S↓+2H2O NH3·H2O＋SO2＝NH4+＋HSO3-

【解析】

(1) Na2SO3+H2SO4(濃)==Na2SO4+H2O+SO2↑，也是實驗室制SO2的方法之一。

(2)B用于檢驗SO2的漂白性，則B中所盛試劑為品紅溶液。

C中反應為SO2與碘水反應，生成硫酸和氫碘酸兩種強酸，D中反應為SO2與H2S反應，生成硫和水。

(3)氨水吸收過量SO2時，應生成NH4HSO3。

(1)因為實驗室也可用以下反應制取二氧化硫：Na2SO3+H2SO4(濃)==Na2SO4+H2O+SO2↑，所以為了實現綠色環保的目標，能用上圖A2代替A1裝置。答案為：能；

(2)B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為品紅溶液，C中反應的離子方程式為SO2＋I2＋2H2O＝SO42-+2I-+4H+，D中反應的化學方程為SO2＋2H2S=3S↓+2H2O。答案為：品紅溶液；SO2＋I2＋2H2O＝SO42-+2I-+4H+；SO2＋2H2S

=3S↓+2H2O；

(3)氨水吸收過量SO2的反應的離子方程式為NH3·H2O＋SO2＝NH4+＋HSO3-。答案為：NH3·H2O＋SO2＝NH4+＋HSO3-。