Question

【題目】已知NaHSO3過飽利溶液經(jīng)結(jié)晶脫水可得Na2S2O5，三室膜電解技術(shù)可用于制備Na2S2O5,裝置如圖所示,其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。下列說法中正確的是

A.M為陰極

B.離子交換膜均為陰離子交換膜

C.陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑

D.最后在b室生成Na2S2O5

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．要制備Na2S2O5則要增大NaHSO3的濃度，即要將SO2堿吸收液中含有的Na2SO3轉(zhuǎn)化為NaHSO3，即發(fā)生反應(yīng)：SO32- +H+=HSO3-，因此氫離子要向右移動(dòng)，電解池中陽離子流向陰極，所以M為陽極，故A錯(cuò)誤；

B．陽極室H+向a室遷移，a室中的Na2SO3轉(zhuǎn)化成NaHSO3，所以該離子交換膜為陽離子交換膜，故B錯(cuò)誤；

C．電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以應(yīng)為H2O放電，產(chǎn)生O2和H+，則電極反應(yīng)為：2H2O- 4e- =4H++O2↑，故C正確；

D．陰極(N)發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子放電析出H2，OH-的量增多，則b室中Na2SO3濃度增大，因此是在a室生成Na2S2O5，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。