【題目】下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是( )
選項 | 實驗 | 現象 | 結論 |
A | 向蔗糖中加入濃硫酸 | 蔗糖變黑 | 濃硫酸具有吸水性 |
B | 向酸性KMnO4 溶液中滴加乙醇 | 溶液褪色 | 乙醇具有還原性 |
C | 向溴水中加入苯，充分振蕩、靜 置 | 水層幾乎無色 | 苯與溴發生了反應 |
D | 向FeCl3和BaCl2 的混合溶液中通入足量SO2 | 溶液變為淺綠色且有白色沉淀生成 | Fe3+被還原為Fe2+，白色沉淀為BaSO3 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】在一個密閉容器中，中間有一可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分．當左邊充入28gN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時，隔板處于如圖所示位置（兩側溫度相同）．下列說法正確的是（）
A. 右邊CO和CO2的分子數之比為1：3
B. 右邊CO的質量為2.75g
C. 若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/6處，保持溫度不變，則前后兩次充入容器內的氣體壓強之比為5：3
D. 右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的16倍
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【題目】2018年11月《Nature Energy》報道了巾科院大連化學物理研究所科學家用Ni- BaH2 /Al2O3、Ni- LiH等作催化劑，實現了在常壓、100-300℃的條件下合成氨。
（1）在元素周期表中，氧和與其相鄰且同周期的兩種元素的第一電離能由大到小的順序為 __ ；基態Ni2+的核外電子排布式為 ___，若該離子核外電子空間運動狀態有15種，則該離子處于 ___（填“基”或“激發”）態。
（2）氨在糧食生產、國防中有著無可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸（NH2CH2COOH）是組成最簡單的氨基酸，熔點為182℃，沸點為233℃。
①硝酸溶液中NO3的空間構型為____。
②甘氨酸中N原子的雜化類型為____，分子中σ鍵與π鍵的個數比為____，晶體類型是 ___，其熔點、沸點遠高于相對分子質量幾乎相等的丙酸（熔點為-2l℃，沸點為141℃）的主要原因：一是甘氨酸能形成內鹽；二是____。
（3）NH3分子中的鍵角為107°，但在[Cu(NH3)4]2+離子中NH3分子的鍵角如圖l所示，導致這種變化的原因是____
（4）亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量高、安全性能好的固體儲氫材料，其晶胞結構如圖2所示，若晶胞參數為d pm，密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數NA=____（列出表達式）mol-l。
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【題目】含第VA族的磷、砷(As)等元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。回答下列問題：
(1)基態P原子的核外電子排布式為____，有____個未成對電子。
(2)常溫下PCl5是一種白色晶體，其立方晶系晶體結構模型如圖甲所示，由A、B兩種微粒構成。將其加熱至148℃熔化，形成一種能導電的熔體。已知A、B兩種微粒分別與CC14、SF6互為等電子體，則A為____，其中心原子雜化軌道類型為____，B為____。
(3)PO43-的空間構型為____，其等電子體有____（請寫出一種）。
(4)砷化鎵屬于第三代半導體，它能直接將電能轉變為光能，砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能只有其10%。推廣砷化鎵等發光二極管(LED)照明，是節能減排的有效舉措。已知砷化鎵的晶胞結構如圖乙，晶胞參數a= 565pm。
①砷化鎵的化學式為____，鎵原子的配位數為____。
②砷化鎵的晶胞密度=____g/cm3（列式并計算，精確到小數點后兩位），m位置Ga原子與n位置As原子之間的距離為____pm(列式表示)。
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【題目】硫酸鉛(PbSO4)廣泛應用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。工業生產中利用方鉛礦(主要成分為PbS，含有FeS2等雜質)和軟錳礦(主要成分為MnO2)制備PbSO4的工藝流程如圖：
已知：
i．PbCl2 難溶于冷水，易溶于熱水
ii．PbCl2(s)+2Cl-(aq)
PbCl42-(aq) △H＞0
iii．Ksp(PbSO4) =1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5
(1)“浸取”過程中鹽酸與MnO2、PbS 發生反應生成PbCl2和S的化學方程式為___________________；
(2)沉降操作時加入冰水的作用是____________________________；
(3)20℃時，PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(g·L-1)如圖所示。下列敘述正確的是___________(填字母)
A．鹽酸濃度越小，Ksp(PbCl2)越小
B．x、y兩點對應的溶液中c(Pb2+) 不相等
C．當鹽酸濃度為1mol·L-1時，溶液中c(Pb2+)一定最小
D．當鹽酸濃度小于1mol·L-1時，隨HCl濃度增大，PbCl2 溶解量減少是因為Cl-濃度增大使PbCl2溶解平衡逆向移動
(4)調pH的目的是_________________________________，操作I的方法是____________________；PbCl2“轉化”后得到PbSO4，當c(Cl-)=0.100mol/L時，c(SO42-)=_________________________；
(5)濾液a經過處理后可以返回到__________________工序循環使用。利用制備的硫酸鉛與氫氧化鈉反應制備目前用量最大的熱穩定劑—三鹽基硫酸(3PbO·PbSO4·H2O)，寫出該反應的反應方程式________________________。
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【題目】某物質 A 是 B(
)的同分異構體，7.30 g 的 A 與足量飽和碳酸氫鈉可釋放出 2.24L 二氧化碳(標準狀況)，A 的可能結構共有( )種(不考慮立體異構)
A.8B.9C.10D.11
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【題目】已知NaHSO3過飽利溶液經結晶脫水可得Na2S2O5，三室膜電解技術可用于制備Na2S2O5,裝置如圖所示,其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。下列說法中正確的是
A.M為陰極
B.離子交換膜均為陰離子交換膜
C.陽極反應式為2H2O-4e-=4H++O2↑
D.最后在b室生成Na2S2O5
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【題目】廢報紙中富含纖維素，因其量大且價廉易得，可以進行資源化利用。某實驗小組對廢報紙再利用的部分轉化設計過程如下圖所示：
已知E是式量小于30的烴，且是一種果實催熟劑： F是具有果香味的液體.
(1)A的名稱是_________； B中官能團的結構簡式為_______；
(2)E發生加聚反應的化學方程式為_________；
(3)D→F的反應類型為____；
(4)已知實驗室制取少量F時常用飽和碳酸鈉溶液吸收。實驗結束后分離F和飽和碳酸鈉溶液時用到的主要玻璃儀器是____。
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【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.無色透明溶液：K+、H+、MnO4-、SO32-
B.0.1mol/LCuSO4溶液：Mg2+、Al3+、NO3-、C1-
C.
=1×1013mol/L溶液：K+、Fe2+、SCN-、NO3-
D.能與金屬鋁反應產生H2的溶液：Na+、NH4+、CO32-、SO42-
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