【題目】25℃時，水的電離達到平衡: H2O
H＋+ OH－ΔH > 0 ，下列敘述正確的是
A. 將水加熱，Kw增大，pH不變
B. 向水中加入少量鹽酸，c(H+)增大，Kw不變
C. 向水中加入NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH-) 降低
D. 向水中加入AlCl3固體，平衡逆向移動，c(OH-) 增大
課堂全解字詞句段篇章系列答案
步步高口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】己知①中國古代四人發明之一的黑火藥，它是由硫磺、木炭粉和硝石組成；②油條中鋁含量超標十分普遍，是影響人們健康的食品安全隱患。油條無鋁配方由碳酸氫鈉（小蘇打）和臭粉組成。下列關于硝石和臭粉的成份組合正確的是（ ）
A. KNO3 NH4HCO3 B. KNO3 Na2CO3
C. HNO3 (NH4)2CO3 D. NH4NO3 Na2CO3
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【題目】元素R的最高價含氧酸的化學式為HnRO2n﹣2，則在氣態氫化物中R元素的化合價為（ ）
A. 12﹣3n B. 3n﹣12 C. 3n﹣10 D. 6﹣3n
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【題目】根據要求完成下列各小題實驗目的。（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）
（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
① 連接儀器、__________、加藥品后，打開。關閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。
② 銅與濃硫酸反應的化學方程式是_____________，裝置A中的試劑是____________。
③ 能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是:_________________。
（2）驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。
① 打開b，關閉a。能驗證SO2具有氧化性的化學方程式是：______________。
② 若大量的SO2通入NaOH溶液中，其化學方程式是：_______________。
③ BaCl2溶液中無沉淀現象，將其分成兩份，分滴加下列溶液，將產生的沉淀的化學式填入下表相應位置。
寫出其中SO2顯示還原性并生成沉淀的離子方程式_____________。
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【題目】一定溫度下，2L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發生反應：N2O4（g）
2NO2（g），一段時間后達到平衡，測得數據如下：
時間／s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c（NO2 ）/（mol/L） | 0．12 | 0．20 | 0．26 | 0．30 | 0.30 |
請回答：
（1）20 s內，v（NO2）=____________mol·L-1·s-1。
（2）升高溫度時，氣體顏色加深，則正反應是____________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
（3）該溫度下反應的化學平衡常數數值為_____________。
（4）相同溫度下，若開始時向該容器中充入的是0.20 molN2O4和0.40molNO2，則達到平衡后，c（NO2）=_____________。
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【題目】我國擁有豐富的海洋資源，海水制鹽歷史悠久，早在5000年前的仰韶文化時期，先人就利用海水煮鹽。為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
（1）第①步操作的名稱是 ，第②步判斷BaCl2已過量的方法是 。
（2）第④步加入試劑的化學式為 。
（3）第⑤步操作所需玻璃儀器的名稱是 。
（4）若第⑤步、第⑥步順序顛倒，將對實驗結果產生影響，其原因是 。
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【題目】化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法不正確的是
A. 醫學上，血液透析是利用了膠體的滲析原理
B. 二氧化硅是人類將太陽能轉換為電能的常用材料
C. 碳酸氫鈉可用于制備純堿，作治療胃酸過多的藥物及食品發酵劑
D. 高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質量輕、抗腐蝕能力強
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【題目】下圖為反應：H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）的能量變化示意圖，下列說法正確的是（ ）
A．該反應的反應熱△H=-183kJ·mol-1
B．該反應生成液態HCl比生成氣態HCl釋放的能量少
C．氯氣分子中的化學鍵比氫氣分子中的化學鍵更穩定
D．1 molHCl分子中的化學鍵形成時吸收431kJ的能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子組能在溶液中能大量共存的是 （ ）
A. H+、Na+、Cl－、CO32－ B. Cu2+、Na+、NO3－、SO42－
C. Ca2+、Fe3+、Cl－、CO32－ D. K+、Mg2+、OH－、SO42－
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