【題目】某溫度下，碘在某液態有機物M和水之間的分配比D=85(分配比D=
)，向兩個裝有20mL 0.1mol/L I2的水溶液的錐形瓶中各加入20mL、40mL M，充分振蕩后靜置。下列說法正確是
A.錐形瓶中水層為無色，M層為紫色，
B.20mL中M層的I2濃度約為0.099mol/L
C.I2單質溶于有機物M時需要斷裂化學鍵
D.40mL中M層的I2濃度大于20mL中M層的I2濃度．
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【題目】NiCl2是化工合成中最重要的鎳源，在實驗室中模擬工業上以金屬鎳廢料(含Fe、Al等雜質)為原料生產NiCl2的工藝流程如下：
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
開始沉淀的pH | 2.1 | 6.5 | 3.7 | 7.1 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.7 | 4.7 | 9.2 |
(1)為了提高鎳元素的浸出率，在“酸浸”時可采取的措施有__________(寫一條即可)。
(2)加入H2O2時發生主要反應的離子方程式為__________。
(3)“調pH”時，控制溶液pH的范圍為__________。
(4)“沉鎳”過程中，若濾液A中c(Ni2＋)=1.0mol/L，欲使100mL該濾液中的Ni2＋沉淀完全［即溶液中c(Ni2＋)≤1.0×10-5］，則需用托盤天平稱取Na2CO3固體的質量至少為_____g。(已知Ksp(NiCO3)=6.5×10-6，忽略溶液體積的變化)
(5)流程中由溶液得到NiCl2·6H2O的實驗操作步驟依次為______、過濾、洗滌、干燥。
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【題目】下列敘述正確的是
A.濃硫酸稀釋、酸堿中和反應，均為放熱反應
B.SiO2既能與NaOH溶液反應，又能與HF溶液反應，所以SiO2是兩性氧化物
C.向某溶液中先加足量稀鹽酸無明顯現象，再加BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則該溶液中一定含有
D.某紅棕色氣體能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，說明該氣體一定是NO2
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【題目】2018年11月《Nature Energy》報道了巾科院大連化學物理研究所科學家用Ni- BaH2 /Al2O3、Ni- LiH等作催化劑，實現了在常壓、100-300℃的條件下合成氨。
（1）在元素周期表中，氧和與其相鄰且同周期的兩種元素的第一電離能由大到小的順序為 __ ；基態Ni2+的核外電子排布式為 ___，若該離子核外電子空間運動狀態有15種，則該離子處于 ___（填“基”或“激發”）態。
（2）氨在糧食生產、國防中有著無可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸（NH2CH2COOH）是組成最簡單的氨基酸，熔點為182℃，沸點為233℃。
①硝酸溶液中NO3的空間構型為____。
②甘氨酸中N原子的雜化類型為____，分子中σ鍵與π鍵的個數比為____，晶體類型是 ___，其熔點、沸點遠高于相對分子質量幾乎相等的丙酸（熔點為-2l℃，沸點為141℃）的主要原因：一是甘氨酸能形成內鹽；二是____。
（3）NH3分子中的鍵角為107°，但在[Cu(NH3)4]2+離子中NH3分子的鍵角如圖l所示，導致這種變化的原因是____
（4）亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量高、安全性能好的固體儲氫材料，其晶胞結構如圖2所示，若晶胞參數為d pm，密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數NA=____（列出表達式）mol-l。
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【題目】實驗室中模擬用甲烷與氯氣反應得到的副產品來制取鹽酸，原理如圖：
下列說法不正確的是
A.依據裝管Ⅰ中的現象控制氣流的速度
B.分離裝置V中鹽酸的最佳操作方法是分液
C.裝置Ⅳ的石棉中可加入一些氫氧化鈉粉末
D.實驗過程中可觀察到裝置Ⅲ中硬質玻璃管內壁有附著的油珠
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【題目】含第VA族的磷、砷(As)等元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途�；卮鹣铝袉栴}：
(1)基態P原子的核外電子排布式為____，有____個未成對電子。
(2)常溫下PCl5是一種白色晶體，其立方晶系晶體結構模型如圖甲所示，由A、B兩種微粒構成。將其加熱至148℃熔化，形成一種能導電的熔體。已知A、B兩種微粒分別與CC14、SF6互為等電子體，則A為____，其中心原子雜化軌道類型為____，B為____。
(3)PO43-的空間構型為____，其等電子體有____（請寫出一種）。
(4)砷化鎵屬于第三代半導體，它能直接將電能轉變為光能，砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能只有其10%。推廣砷化鎵等發光二極管(LED)照明，是節能減排的有效舉措。已知砷化鎵的晶胞結構如圖乙，晶胞參數a= 565pm。
①砷化鎵的化學式為____，鎵原子的配位數為____。
②砷化鎵的晶胞密度=____g/cm3（列式并計算，精確到小數點后兩位），m位置Ga原子與n位置As原子之間的距離為____pm(列式表示)。
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【題目】硫酸鉛(PbSO4)廣泛應用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。工業生產中利用方鉛礦(主要成分為PbS，含有FeS2等雜質)和軟錳礦(主要成分為MnO2)制備PbSO4的工藝流程如圖：
已知：
i．PbCl2 難溶于冷水，易溶于熱水
ii．PbCl2(s)+2Cl-(aq)
PbCl42-(aq) △H＞0
iii．Ksp(PbSO4) =1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5
(1)“浸取”過程中鹽酸與MnO2、PbS 發生反應生成PbCl2和S的化學方程式為___________________；
(2)沉降操作時加入冰水的作用是____________________________；
(3)20℃時，PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(g·L-1)如圖所示。下列敘述正確的是___________(填字母)
A．鹽酸濃度越小，Ksp(PbCl2)越小
B．x、y兩點對應的溶液中c(Pb2+) 不相等
C．當鹽酸濃度為1mol·L-1時，溶液中c(Pb2+)一定最小
D．當鹽酸濃度小于1mol·L-1時，隨HCl濃度增大，PbCl2 溶解量減少是因為Cl-濃度增大使PbCl2溶解平衡逆向移動
(4)調pH的目的是_________________________________，操作I的方法是____________________；PbCl2“轉化”后得到PbSO4，當c(Cl-)=0.100mol/L時，c(SO42-)=_________________________；
(5)濾液a經過處理后可以返回到__________________工序循環使用。利用制備的硫酸鉛與氫氧化鈉反應制備目前用量最大的熱穩定劑—三鹽基硫酸(3PbO·PbSO4·H2O)，寫出該反應的反應方程式________________________。
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【題目】已知NaHSO3過飽利溶液經結晶脫水可得Na2S2O5，三室膜電解技術可用于制備Na2S2O5,裝置如圖所示,其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。下列說法中正確的是
A.M為陰極
B.離子交換膜均為陰離子交換膜
C.陽極反應式為2H2O-4e-=4H++O2↑
D.最后在b室生成Na2S2O5
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【題目】N2O俗名為“笑氣”，也是一種溫室氣體。結合所學知識，回答下列問題：
(1)鋅與極稀硝酸反應可生成N2O，該反應的化學方程式為___________，其中作氧化劑的硝酸與參與反應的硝酸的物質的量之比為___________。
(2)已知幾種物質的相對能量如下：
物質 | N2O(g) | CO(g) | N2(g) | CO2(g) |
相對能量/kJmol-1 | 475.5 | 283.0 | 393.5 | 0 |
①N2O(g)和CO(g)反應生成N2(g)和CO2(g)的熱化學方程式為____________。
②若其他條件不變，加入高效催化劑，該反應的焓變將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)碘蒸氣能催化N2O的分解，反應歷程(步驟)如下：
i.I2(g)2I(g)
ii.I(g)＋N2O(g)＝N2(g)＋IO(g)
iii.2IO(g)＋2N2O(g)＝2N2(g)＋2O2(g)＋I2(g)
實驗表明，在反應過程c(I)始終大于c(IO)，由此推測，反應速率ii_________iii(填“>”、“<”或“＝”)。
(4)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入2 mol N2O(g)和3 mol NO(g)，發生反應：N2O(g)＋NO(g)N2(g)＋NO2(g) △H。測得N2體積分數與溫度、時間的關系如圖所示。
①△H___________0(填“>”、“<”或“＝”)。
②下列情況表明該反應達到平衡狀態的是___________(填字母)。
A.混合氣體的密度不再改變 B.相對分子質量不再改變
C.NO和NO2的消耗速率相等 D.N2O的體積分數不再改變
③T1時，該反應的平衡常數K＝___________。
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