【題目】在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g) 
2Z(g), 平衡后的某一時刻(t1)改變了外界條件，其反應(yīng)速率隨時間的變化圖像如圖所示，則下列說法符合該圖像的是( )
A.t1時刻，增大了X的濃度
B.t1時刻，升高了體系溫度
C.t1時刻，縮小了容器體積
D.t1時刻，使用了催化劑
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【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42—，濃度均為0.010 mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為( )
A.Cl－、Br－、CrO42—B.CrO42—、Br－、Cl－C.Br－、Cl－、CrO42— D.Br－、CrO42—、Cl－
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【題目】一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2
2NO＋O2在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）
①單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1
④混合氣體的壓強不再改變
⑤混合氣體的顏色不再改變
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
A.①④⑤⑥B.①②③⑤C.②③④⑥D.以上全部
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【題目】25 ℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖燃燒熱的焓變依次是－393.5 kJ/mol、－285.8 kJ/mol、－890.31 kJ/mol、－2 800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.C(s)＋
O2(g)=CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ/mol
C.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.31 kJ/mol
D.C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ/mol
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【題目】常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。整個實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示，不考慮次氯酸分解，下列敘述正確的是
A.實驗過程中用pH試紙測定溶液的pH
B.a～b段，溶液中
減小
C.b點對應(yīng)溶液中：c（Cl－）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（ClO－）＞c（OH－）
D.c點對應(yīng)溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
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【題目】50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行
中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
(1)從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是_____________。
(2)實驗中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸與60 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量____(填“相等”或“不相等”)，所求得的中和熱____(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：___________________________________________。
(3)實驗中改用6.94 mL 15 mol/L硫酸溶液跟60 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：_____________________________________________________________________
(4)若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差(t2－t1)分別為①3.3 ℃、②3.5 ℃、③4.5 ℃，則最終代入計算式的溫差平均值為____℃。
(5)請利用上(4)小題的結(jié)論，計算該實驗測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH＝____[設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度為1 g/cm3，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)為4.18 J/(g·℃)]。
(6)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和反應(yīng)反應(yīng)熱為ΔH1，則ΔH1與原題中ΔH的關(guān)系為ΔH1____(填“<”“>”或“＝”)ΔH，理由是________。
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【題目】下列說法正確的是
A.水的離子積
只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度
B.
不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)
C.常溫下，在
的
溶液中加入少量
晶體，能使溶液的pH減小，
的比值增大
D.室溫下，
的
，的
，溶液中的c
與中的
相等
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【題目】如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中．下列分析正確的是（ ）
A.K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低
B.K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H+ + 2e= H2↑
C.K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極保護(hù)法
D.K2閉合，電路中通過0.2NA個電子時，兩極共產(chǎn)生標(biāo)況下4.48L氣體
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【題目】一定溫度下，可逆反應(yīng) 2NO2（g）
2NO（g）＋O2（g）在體積固定的密閉容器中反應(yīng)， 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）
①單位時間內(nèi)生成 n mol O2，同時生成 2n mol NO2
②v 正（NO）=v 逆（NO2）
③每消耗 32g 氧氣，同時生成 60g NO
④混合氣體的壓強不再改變
⑤混合氣體的顏色不再改變
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
⑦混合氣體的密度不再改變
A.①④⑤⑥B.①②③⑤C.①②③④⑤D.①②③④⑤⑥
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