【題目】如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中．下列分析正確的是（ ）
A.K1閉合，石墨棒周?chē)芤?/span>pH逐漸降低
B.K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H+ + 2e= H2↑
C.K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極保護(hù)法
D.K2閉合，電路中通過(guò)0.2NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生標(biāo)況下4.48L氣體
【答案】D
【解析】
由圖可知關(guān)閉K1時(shí)為原電池，工作原理為原電池原理，關(guān)閉K2時(shí)為電解池，工作原理為電解池原理。
A .關(guān)閉K1時(shí)裝置為原電池，石墨棒為正極，發(fā)生吸氧腐蝕,正極反應(yīng)式為
，故pH升高，故A錯(cuò)誤；
B. 關(guān)閉K1時(shí)裝置為原電池
為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：
，故B錯(cuò)誤；
C. 關(guān)閉K2時(shí)為電解池，鐵棒為陰極，故鐵棒不會(huì)被腐蝕，該方法為外接電源保護(hù)法，故C錯(cuò)誤；
D．關(guān)閉K2時(shí)該裝置為電解飽和
溶液的裝置，陰陽(yáng)兩極分別產(chǎn)生
、
，故當(dāng)電路中通過(guò)0.2NA個(gè)電子時(shí)由關(guān)系式2e-~~可知，兩極一共產(chǎn)生標(biāo)況下氣體4.48L；故D正確；
故該題答案為D選項(xiàng)。
陽(yáng)光課堂同步練習(xí)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】多巴胺的一種合成路線如下圖所示
下列說(shuō)法正確的是
A. 原料甲與苯酚互為同系物 B. 中間產(chǎn)物乙、丙和多巴胺都具有兩性
C. 多巴胺不可能存在氨基酸類(lèi)的同分異構(gòu)體 D. 1mol 甲最多可以和2 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g) 
2Z(g), 平衡后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件，其反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示，則下列說(shuō)法符合該圖像的是( )
A.t1時(shí)刻，增大了X的濃度
B.t1時(shí)刻，升高了體系溫度
C.t1時(shí)刻，縮小了容器體積
D.t1時(shí)刻，使用了催化劑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )
A. 燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－
B. 電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mol電子，a極質(zhì)量減少32g
C. 鐵表面鍍銅時(shí)，a為鐵，b為Cu，工作一段時(shí)間要使右池溶液復(fù)原可加入適量的CuO
D. 若a、b兩極均為石墨時(shí)，在相同條件下，a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的O2體積相同
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鉬酸鈉（Na2MoO4）是一種重要的化工原料。用廢加氫催化劑（含有MoS2和Al2O3、Fe2O3、SiO2等）為原料制取鉬酸鈉，工藝流程如圖所示：
已知：MoO3、A12O3在高溫下能跟Na2CO3發(fā)生反應(yīng)。
回答下列問(wèn)題：
(1)Na2MoO4中Mo元素的化合價(jià)______。
(2)廢加氫催化劑焙燒目的是脫除表面油脂、硫等。請(qǐng)根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，廢加氫催化劑預(yù)處理溫度應(yīng)選擇______℃。
廢催化劑在不同溫度下的燒殘（時(shí)間：2h）
溫度 /℃ | 300 | 350 | 400 | 500 | 600 |
燒前 /g | 50.00 | 50.00 | 50.00 | 50.00 | 50.00 |
燒后 /g | 48.09 | 47.48 | 47.19 | 46.55 | 46.52 |
燒殘， % | 96.2 | 95.0 | 94.4 | 93.1 | 93.0 |
(3)焙燒時(shí)生成MoO3的化學(xué)方程式為______，當(dāng)生成1mol MoO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______NA。
(4)加碳酸鈉堿性焙燒時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(5)用50t含MoS2為80%的廢加氫催化劑，經(jīng)過(guò)制取、分離、提純，得到30.9t Na2MoO4，則Na2MoO4的產(chǎn)率為______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（實(shí)驗(yàn)原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄）
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)溫度 | 試管中所加試劑及其用量/mL | 溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3mol/L 稀H2SO4溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | |||
① | 25 | 3.0 | V1 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
② | 25 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
③ | 50 | 2.0 | V2 | 2.0 | 3.0 | 1.0 |
(1)請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=_________，V2=___________。
(2)根據(jù)上表中實(shí)驗(yàn)①、②的數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_________________________________。
(3)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇__________（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）。
(4)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖1所示，但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的實(shí)際趨勢(shì)如圖2所示。
該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)溫度/℃ | 試管中所加試劑及其用量 | 再向試管中加入某種固體 | 溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3mol/L 稀H2SO4溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | ||||
④ | 25 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | MnSO4 | t |
該小組同學(xué)提出的假設(shè)是___________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．
(1)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：
回答下列問(wèn)題：
(1)操作Ⅰ、II的名稱分別是______、_______．寫(xiě)出在空氣中煅燒FeCO3生成Fe2O3的化學(xué)方程式__________________________。
(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用KMnO4溶液滴定的方法來(lái)測(cè)定綠礬（FeSO47H2O）樣品的純度，操作過(guò)程如下：
a．稱取3.00g綠礬（FeSO47H2O）樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中溶液顏色變化為：__________________且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色
②計(jì)算上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______ 已知（M（FeSO47H2O）=278g/mol）
③寫(xiě)出酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________
④下列操作會(huì)導(dǎo)致樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果偏高的有_________．
a．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
b．未干燥錐形瓶
c．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
d．量取待測(cè)液，視線注視刻度時(shí)開(kāi)始平視、結(jié)束俯視．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】室溫下,將CO2通入2L pH=12的KOH溶液中,溶液中水電離出的OHˉ離子濃度(c)與通入的CO2的體積(V)的關(guān)系如圖所示.下列敘述不正確的是 （ �。�
A.a點(diǎn)溶液中:水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L
B.b點(diǎn)溶液中:c(K＋)>c(CO32 －)>c(HCO3－ )
C.c點(diǎn)溶液中: c(K＋)=c(HCO3－ )+c(CO32 －)+c(H2CO3)
D.d點(diǎn)溶液中: c(H+)=1×10-7mol/L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度/℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)＋CO(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)＋CO2(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)＋CO2(g) | K3 | ||
（1）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝______(用K1、K2表示)。
（2）反應(yīng)③的ΔH____0(填“＞”或“＜”)。
（3）500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度相等，且均為0.1mol·L－1，則此時(shí)υ正____υ逆(填“>”、“＝”或“<”)
（4）某溫度下在2L恒容密閉容器中加入CH3OH發(fā)生反應(yīng)2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g），測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
反應(yīng)時(shí)間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n（CH3OH）/mol | 1.02 | 0.42 | 0.22 | 0.02 | 0.02 |
①反應(yīng)在2min內(nèi)以CH3OCH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____，
②該溫度下的反應(yīng)的平衡常數(shù)為____。
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