Question

【題目】某同學取海帶灰加蒸餾水煮沸2~3 min，冷卻，過濾，獲得含I的溶液，并設計以下實驗方案，從中提取I2。

已知：3I2 + 6NaOH == 5NaI + NaIO3 + 3H2O

（1）試劑a的作用是________。

（2）試劑b應選擇________（填序號）。

A．CCl4 B．苯 C．酒精 D．植物油

（3）操作1的名稱是________。

（4）反應3的離子方程式是________。

Answer 1

【答案】 將I 氧化成I2（或作氧化劑） A 萃取、分液 5I+ IO3 + 6H+ == 3I2 + 3H2O

【解析】試題分析：由流程可知，含碘離子的溶液先加硫酸酸化，再加氧化劑把碘離子氧化為碘，然后加入萃取劑萃取碘，分液后再向有機層加入氫氧化鈉溶液進行反萃取（3I2 + 6NaOH == 5NaI + NaIO3 + 3H2O，生成物易溶于水、不易溶于有機溶劑），再分液，向水層加入硫酸把溶液酸化后得到碘的懸濁液，最后分離得到粗碘。

（1）試劑a的作用是將I 氧化成I2（或作氧化劑）。

（2）由流程中的信息可知，試劑b是密度比水大的萃取劑， CCl4可行，苯和植物油的密度比水小，酒精可溶于水不能作萃取劑，因此選擇A。

（3）操作1的名稱是萃取、分液。

（4）反應3的離子方程式是5I+ IO3 + 6H+ == 3I2 + 3H2O。