【題目】同溫同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是（ ）
A.H2B.O2C.CO2D.SO2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學取海帶灰加蒸餾水煮沸2~3 min，冷卻，過濾，獲得含I的溶液，并設計以下實驗方案，從中提取I2。
已知：3I2 + 6NaOH == 5NaI + NaIO3 + 3H2O
（1）試劑a的作用是________。
（2）試劑b應選擇________（填序號）。
A．CCl4 B．苯 C．酒精 D．植物油
（3）操作1的名稱是________。
（4）反應3的離子方程式是________。
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【題目】運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）合成氨反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡_______移動(填“向左”、“向右”或“不”)；使用催化劑反應的△H________(填“增大”、“減小”或“不改變”)。
（2）已知：O2(g) = O2+(g)+e－ 
H1=＋1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+e－=PtF6－(g) H2=－771.1 kJ·mol-1
O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g) H3=＋482.2 kJ·mol-1
則反應O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6－(s)的 H=_____________ kJ·mol-1。
（3）一定溫度下在恒容密閉容器中N2O5可發生下列反應：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) △H>0
①反應達到平衡后若再通入一定量氦氣，則N2O5的轉化率將_______(填“增大”、“減小”、“不變”)。
②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數據：
時間/s | 0 | 500 | 1000 |
c(N2O5)/mol·L—1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
則500s內N2O5的分解速率為_________________。
③在T2溫度下，反應1000s時測得NO2的濃度為4.98mol·L—1，則T2___T1。
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【題目】某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，則下列說法正確的是
A. 圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發生還原反應
B. 實驗過程中，甲池左側燒杯中
的濃度不變
C. 若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時間后取出U形物稱量，質量會減小
D. 若甲池中Ag電極質量增加5.4g時，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液
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【題目】0.10mol/L HA(Ka=10-9.89)溶液,調節溶液pH后。保持[HA] + [A-]=0.10mol/L。下列關系正確的是
A. pH=2.00時，[HA] > [H+]> [OH-] > [A-]
B. pH=7.00時，[HA] = [A-] > [OH-]= [H+]
C. pH=9.89時，[HA] = [A-] > [OH-]> [H+]
D. pH=14.00時，[OH-]>[A-]>[H+]>[HA]
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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.向稀鹽酸溶液中加鐵3Fe＋6H+=3Fe3+＋3H2↑
B.向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液Ba2+＋SO42-=BaSO4↓
C.碳酸鈣和鹽酸反應CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑
D.向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag+＋C1-=AgCl↓
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【題目】金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。
（1）由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是__________
a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3
（2）輝銅礦（Cu2S）可發生反應2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O，當1mol O2發生反應時，還原劑所失電子的物質的量為___mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是____。
（3）右圖為電解精煉銀的示意圖，_____（填a或b）極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為____________。
（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉化為Ag，食鹽水的作用為_____________________________。
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【題目】下列關于鈉的敘述中，正確的是（ ）
A.鈉是銀白色金屬，熔點低，硬度大
B.鈉放置于空氣中，會迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉
C.在氧氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，火焰呈黃色
D.金屬鈉著火可以用水滅火
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