【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4LCCl4含有NA個分子
B.0.1mol/L的HNO3中有0.1NA個H+
C.常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子
D.1molNa被完全氧化生成Na+ ， 失去2NA個電子
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【題目】Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，根據表中列出的10種元素，回答下列問題。
（1）O和S中，原子半徑較大的是________；(填元素符號或化學，以下同)
（2）CH4和NH3中，熱穩定性較強的是________；
（3）新制氯水有漂白作用，是因為其中含有________；
（4）元素最高價氧化物對應水化物中，兩性氫氧化物是________________；
（5）上表元素中，存放最高價氧化物對應水化物的堿性最強的溶液的試劑瓶蓋不能用玻璃塞，請寫出該反應的離子方程式_______________。
Ⅱ．現有部分元素的性質與原子（或分子）結構如下表：
元素編號 | 元素性質與原子（或分子）結構 |
T | 最外層電子數是次外層電子數的3倍 |
X | 常溫下單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對 |
Y | M層比K層少1個電子 |
Z | 第3周期元素的簡單離子中半徑最小 |
（1）元素T在元素周期表中的位置是________________。
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是______（填序號）。
a．Y單質的熔點比Z單質低
b．Y的化合價比Z低
c．Y單質與水反應比Z單質劇烈
d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
（3）上述四種元素中有2種元素能形成一種淡黃色的固體，該化合物的電子式是________________，所含化學鍵的類型有________________。
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【題目】甲醇是重要的化工原料，發展前景廣闊。
（1）利用甲醇可制成微生物燃料電池（利用微生物將化學能直接轉化成電能的裝置）。某微生物燃料電池裝置如右圖所示：A極是________極（填“正”或“負”），其電極反應式是________。
（2）研究表明CO2加氫可以合成甲醇。CO2和H2可發生如下兩個反應：
I．CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1
II．CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH2
①反應I的化學平衡常數表達式K＝________。
②有利于提高反應I中 CO2的平衡轉化率的措施有________（填序號）。
a．使用催化劑 b．加壓 c．增大CO2和H2的初始投料比
③研究溫度對于甲醇產率的影響。在210 ℃~290 ℃，保持原料氣中CO2和H2的投料比不變，按一定流速通過催化劑甲，主要發生反應I，得到甲醇的實際產率、平衡產率與溫度的關系如右圖所示。
ΔH1________0（填“＞”、“＝”或“＜”），其依據是________。
④某實驗控制壓強一定，CO2和H2初始投料比一定，按一定流速通過催化劑乙，經過相同時間測得如下實驗數據（反應未達到平衡狀態）：
T（K） | CO2實際轉化率（%） | 甲醇選擇性（%）【注】 |
543 | 12.3 | 42.3 |
553 | 15.3 | 39.1 |
【注】甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醇的百分比
表中實驗數據表明，升高溫度，CO2的實際轉化率提高而甲醇的選擇性降低，其原因是________。
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【題目】某同學取海帶灰加蒸餾水煮沸2~3 min，冷卻，過濾，獲得含I的溶液，并設計以下實驗方案，從中提取I2。
已知：3I2 + 6NaOH == 5NaI + NaIO3 + 3H2O
（1）試劑a的作用是________。
（2）試劑b應選擇________（填序號）。
A．CCl4 B．苯 C．酒精 D．植物油
（3）操作1的名稱是________。
（4）反應3的離子方程式是________。
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【題目】在一密閉容器中進行如下反應：2SO2(氣)+O2(氣)
2SO3(氣)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數據是
A. SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B. SO3為0.4mol/L
C. SO2、SO3均為0.15mol/L D. SO2為0.25mol/L
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【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如下圖所示。下列說法正確的是
A. 
圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快
B. 
圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C. 
圖丙表明，少量Mn2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快
D. 
圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大
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【題目】（1）將等體積、等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈_________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。
（2）常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈__________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。
（3）物質的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈_______________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，醋酸溶液的體積______(填“>” “<”或“=”)氫氧化鈉溶液的體積。
（4）將mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c(H+)_______氫氧化鈉溶液中c(OH-)(填“>” “<”或“=”)，m與n的大小關系式_____________________。
【答案】 堿性 > 酸性 < 中性 > < m>n
【解析】本題主要考查弱酸電離及其鹽類水解。
（1）將等體積、等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，形成醋酸鈉溶液，醋酸鈉水解使溶液呈堿性，溶液中電荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]，且堿性溶液中，[H+]<[OH-]，所以[Na+]>[CH3COO-]。
（2）醋酸難電離，常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，由于醋酸濃度較大而剩余，醋酸電離使溶液呈酸性，溶液中電荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]，且酸性溶液中，[H+]>[OH-]，所以[Na+]<[CH3COO-]。
（3）物質的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中電荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]，由于溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，所以[H+]=[OH-]，則混合后溶液呈中性，與（1）比較可知醋酸溶液的體積>氫氧化鈉溶液的體積。
（4）將mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，由于醋酸難電離，則醋酸溶液中c(H+)<氫氧化鈉溶液中c(OH-)，與（1）比較可知m與n的大小關系式為m>n。
【題型】填空題
【結束】
23
【題目】某溫度(T℃)下的溶液中，[H+]=10-xmol·L-1，[OH-]=10-y mol·L-1，x與y的關系如圖所示，請回答下列問題：
（1）此溫度下，水的離子積KW=______________，則該溫度T________25℃(填“>” “<”或“=”)。
（2）在此溫度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸，測得混合溶液的部分pH 如下表所示：
實驗序號 | Ba(OH)2溶液的體積/mL | 鹽酸的體積/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 8 |
② | 22.00 | 18.00 | 7 |
③ | 22.00 | 22.00 | 6 |
假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則a=________， 實驗②中由水電離產生的[OH-]=______mol·L-1。
（3）在此溫度下，將0.1mol·L-1的NaHSO4溶液與0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液體積/mL | 10 | 10 | 10 | 10 |
0.1 mol L-l NaHSO4溶液體積/mL | 5 | 10 | 15 | 20 |
①按丁方式混合后，所得溶液顯__________性(填“酸”“堿”或“中”)。
②寫出按乙方式混合后，反應的離子方程式：____________________ 。
③按甲方式混合后，所得溶液的pH 為_____________。
（4）在25 ℃下，將a mol·L-1的NaCN溶液與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后測得溶液pH=7，則a________(填“>” “<”或“=”)0.01；用含a的代數式表示HCN 的電離常數Ka=___________。
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【題目】運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）合成氨反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡_______移動(填“向左”、“向右”或“不”)；使用催化劑反應的△H________(填“增大”、“減小”或“不改變”)。
（2）已知：O2(g) = O2+(g)+e－ 
H1=＋1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+e－=PtF6－(g) H2=－771.1 kJ·mol-1
O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g) H3=＋482.2 kJ·mol-1
則反應O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6－(s)的 H=_____________ kJ·mol-1。
（3）一定溫度下在恒容密閉容器中N2O5可發生下列反應：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) △H>0
①反應達到平衡后若再通入一定量氦氣，則N2O5的轉化率將_______(填“增大”、“減小”、“不變”)。
②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數據：
時間/s | 0 | 500 | 1000 |
c(N2O5)/mol·L—1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
則500s內N2O5的分解速率為_________________。
③在T2溫度下，反應1000s時測得NO2的濃度為4.98mol·L—1，則T2___T1。
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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.向稀鹽酸溶液中加鐵3Fe＋6H+=3Fe3+＋3H2↑
B.向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液Ba2+＋SO42-=BaSO4↓
C.碳酸鈣和鹽酸反應CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑
D.向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag+＋C1-=AgCl↓
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