【題目】為探究Na2SO3溶液的性質，在白色點滴板的a、b、c、d四個凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑。
下列關于實驗現象的解釋或結論正確的是
選項 | 實驗現象 | 解釋或結論 |
A | a中無明顯現象 | Na2SO3和H2O2一定不發生反應 |
B | b中加稀H2SO4后才產生淡黃色沉淀 | SO32和S2兩種離子一定不能大量共存 |
C | c中加BaCl2溶液后產生白色沉淀且紅色褪去 | Ba2++ SO32 == BaSO3↓，使SO32水解平衡逆向移動，紅色褪去 |
D | d中產生白色沉淀 | 原Na2SO3溶液中含有SO42 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】試題分析：A.a滴加雙氧水后無明顯現象，不能說明Na2SO3和H2O2一定不發生反應，很多反應都無明顯變化，A不正確；B.b中是先滴入硫化鈉溶液、后滴入稀硫酸，加稀H2SO4后才產生淡黃色沉淀，“才”是重點，說明不加酸之前，SO32和S2兩種離子能大量共存，B不正確； C.c中滴入酚酞后溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產生沉淀且紅色褪去，在Na2SO3溶液中，SO32﹣水解顯堿性，所以滴入酚酞后溶液變紅；在該溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32﹣═BaSO3↓（白色），水解平衡SO32﹣+H2OHSO3﹣+OH﹣向左移動，氫氧根離子濃度減小，紅色褪去，C正確；D.d中無論亞硫酸鈉溶液中是否含有SO42，都會產生白色沉淀，因為在酸性條件下，SO32可以被硝酸根氧化為SO42，D錯誤。本題選C。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A是一種重要的有機合成中間體，經常用來合成多種高分子化合物。已知A分子中不含甲基。由A合成的兩種高分子化合物的路線如下圖所示：
（1）寫出C中含有的官能團名稱___________________ 。
（2）由A生成B的反應類型為______________________________________。
（3）C的核磁共振氫譜有________組峰
（4）寫出A生成D的化學方程式_______________________________________。
（5）F的結構簡式是___________________。
（6）苯環上的二取代芳香化合物W是D的同分異構體，且W分子中只具有一個官能團，則W的結構共有_____________種。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，根據表中列出的10種元素，回答下列問題。
（1）O和S中，原子半徑較大的是________；(填元素符號或化學，以下同)
（2）CH4和NH3中，熱穩定性較強的是________；
（3）新制氯水有漂白作用，是因為其中含有________；
（4）元素最高價氧化物對應水化物中，兩性氫氧化物是________________；
（5）上表元素中，存放最高價氧化物對應水化物的堿性最強的溶液的試劑瓶蓋不能用玻璃塞，請寫出該反應的離子方程式_______________。
Ⅱ．現有部分元素的性質與原子（或分子）結構如下表：
元素編號 | 元素性質與原子（或分子）結構 |
T | 最外層電子數是次外層電子數的3倍 |
X | 常溫下單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對 |
Y | M層比K層少1個電子 |
Z | 第3周期元素的簡單離子中半徑最小 |
（1）元素T在元素周期表中的位置是________________。
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是______（填序號）。
a．Y單質的熔點比Z單質低
b．Y的化合價比Z低
c．Y單質與水反應比Z單質劇烈
d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
（3）上述四種元素中有2種元素能形成一種淡黃色的固體，該化合物的電子式是________________，所含化學鍵的類型有________________。
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【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）
A.Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣
B.Cu2+、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣
C.Ca2+、Na+、CO32﹣、NO3﹣
D.H+、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣
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【題目】下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較不正確的是（ ）
A.二者在水中的溶解度不同，相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉
B.二者熱穩定性不同，碳酸鈉的熱穩定性強于碳酸氫鈉
C.二者都能與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，碳酸氫鈉俗稱蘇打或純堿
D.二者在一定條件下可以相互轉化
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【題目】為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過實驗測定碳酸鈣固體與足量稀鹽酸反應生成CO2的體積隨時間的變化情況，繪制出下圖所示的曲線。下列有關說法中不正確的是
A. 在0-t1、t1-t2、t2-t3中，t1-t2生成的CO2氣體最多
B. 因反應放熱，導致0-t1內的反應速率逐漸增大
C. t2-t3的速率V(CO2)= 
mL/s
D. 將碳酸鈣固體研成粉末，則曲線甲將變成曲線乙
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【題目】甲醇是重要的化工原料，發展前景廣闊。
（1）利用甲醇可制成微生物燃料電池（利用微生物將化學能直接轉化成電能的裝置）。某微生物燃料電池裝置如右圖所示：A極是________極（填“正”或“負”），其電極反應式是________。
（2）研究表明CO2加氫可以合成甲醇。CO2和H2可發生如下兩個反應：
I．CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1
II．CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH2
①反應I的化學平衡常數表達式K＝________。
②有利于提高反應I中 CO2的平衡轉化率的措施有________（填序號）。
a．使用催化劑 b．加壓 c．增大CO2和H2的初始投料比
③研究溫度對于甲醇產率的影響。在210 ℃~290 ℃，保持原料氣中CO2和H2的投料比不變，按一定流速通過催化劑甲，主要發生反應I，得到甲醇的實際產率、平衡產率與溫度的關系如右圖所示。
ΔH1________0（填“＞”、“＝”或“＜”），其依據是________。
④某實驗控制壓強一定，CO2和H2初始投料比一定，按一定流速通過催化劑乙，經過相同時間測得如下實驗數據（反應未達到平衡狀態）：
T（K） | CO2實際轉化率（%） | 甲醇選擇性（%）【注】 |
543 | 12.3 | 42.3 |
553 | 15.3 | 39.1 |
【注】甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醇的百分比
表中實驗數據表明，升高溫度，CO2的實際轉化率提高而甲醇的選擇性降低，其原因是________。
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【題目】某同學取海帶灰加蒸餾水煮沸2~3 min，冷卻，過濾，獲得含I的溶液，并設計以下實驗方案，從中提取I2。
已知：3I2 + 6NaOH == 5NaI + NaIO3 + 3H2O
（1）試劑a的作用是________。
（2）試劑b應選擇________（填序號）。
A．CCl4 B．苯 C．酒精 D．植物油
（3）操作1的名稱是________。
（4）反應3的離子方程式是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）合成氨反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡_______移動(填“向左”、“向右”或“不”)；使用催化劑反應的△H________(填“增大”、“減小”或“不改變”)。
（2）已知：O2(g) = O2+(g)+e－ 
H1=＋1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+e－=PtF6－(g) H2=－771.1 kJ·mol-1
O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g) H3=＋482.2 kJ·mol-1
則反應O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6－(s)的 H=_____________ kJ·mol-1。
（3）一定溫度下在恒容密閉容器中N2O5可發生下列反應：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) △H>0
①反應達到平衡后若再通入一定量氦氣，則N2O5的轉化率將_______(填“增大”、“減小”、“不變”)。
②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數據：
時間/s | 0 | 500 | 1000 |
c(N2O5)/mol·L—1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
則500s內N2O5的分解速率為_________________。
③在T2溫度下，反應1000s時測得NO2的濃度為4.98mol·L—1，則T2___T1。
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