【題目】下列物質不屬于高分子的是（ ）
A.淀粉B.葡萄糖
C.蛋白質D.聚氯乙烯
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】網絡趣味圖片“一臉辛酸”，是在人臉上重復畫滿了辛酸的鍵線式結構。下列有關辛酸的敘述正確的是
A. 辛酸的同分異構體中能水解生成乙醇的酯類同分異構體共有8種
B. 辛酸的同分異構體(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名稱為2，2，3——三甲基戊酸
C. 辛酸和油酸(C17H33COOH)都是一元羧酸，故二者屬于同系物
D. 1mol辛酸與足量的Na反應產生11.2LH2
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【題目】下列敘述及解釋正確的是（ ）
A. 2NO2(g)(紅棕色)
N2O4(g)(無色) ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，因為平衡向正反應方向移動，最終體系顏色比原平衡體系淺
B. Cr2O72-(橙色)+ H2O2H++ 2CrO42-(黃色)，在平衡后，滴加少量濃硫酸，因為平衡向逆反應方向移動，故體系顏色變為橙紅色
C. FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(紅色)＋3KCl，在平衡后，加入少量KCl固體，因為平衡向逆反應方向移動，故體系顏色變淺
D. 對于N2＋3H22NH3，平衡后，保持恒溫恒容，充入He，平衡向逆反應方向移動
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【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4mo1A和2molB進行如下反應：3A(g)+2B(g)
4C(?)+2D(?)。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應前與反應后的氣體壓強之比為5:4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是（ ）
A. 該反應的化學平衡常數表達式是
B. 此時，B的平衡轉化率是20%
C. 增加C的量，B的平衡轉化率不變
D. 增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大
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【題目】下列說法或表示方法正確的是
A.等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B.由C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩定
C.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣285.8kJ/mol
D.在稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
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【題目】煉制石油能得到許多有機化合物，相關物質的轉化關系如下圖所示，其中A的產量是衡量一個國家石油化工發展水平的重要標志，標況下，B氣體的密度為0.71gL-1，C是一種紅色固體單質，D是一種混合氣體。
請回答：
（1）A的結構簡式為______，A與溴的四氯化碳溶液的反應類型為______。
（2）B與CuO反應的化學方程式______。
（3）下列說法不正確是______。
A．A中所有原子共平面
B．A與溴的四氯化碳溶液反應現象，和A與溴水反應的現象完全相同
C．等物質的量A與B混合物在足量氧氣中完全燃燒，生成水的物質的量相等
D．B是引起溫室效應的氣體之一
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【題目】甲、乙兩位同學分別按圖1所示裝置進行實驗，甲同學在虛線框內接一個電流計，乙同學在虛線框內沒有做連接，請回答下列問題：
（1）以下敘述正確的是______
A．甲同學實驗中，石墨棒上無氣泡產生
B．甲、乙兩同學實驗中的鐵片都是負極
C．甲同學實驗中，電子在溶液中沒有遷移
D．甲、乙同學在實驗中都發現有氣泡生成，產生氣泡的速率甲比乙慢
（2）甲同學觀察到電流計指針發生偏轉，根據實驗中的發現，繪制了圖2，X軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，則Y軸可能表示______
A．石墨棒的質量B．鐵棒的質量C．c（H+）D．c（SO42-）E．c（Fe2+）
（3）采用甲同學裝置，實驗時把稀硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出鐵電極電極反應式：______，石墨電極觀察到的現象______，發生了______反應（填“氧化”、“還原”或“非氧化還原”）。
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【題目】如圖中，甲是電解飽和食鹽水，乙是銅的電解精煉，丙是電鍍，回答：
（1）b極上的電極反應式為__，甲電池的總反應化學方程式是__。
（2）在粗銅的電解過程中，圖中c電極的材料是__（填“粗銅板”或“純銅板”）；在d電極上發生的電極反應為__；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質，則沉積在電解槽底部（陽極泥）的雜質是__，電解一段時間后，電解液中的金屬離子有__。
（3）如果要在鐵制品上鍍鎳（二價金屬，相對原子質量59），則f電極的材料是__（填“鐵制品”或“鎳塊”，下同），e電極的材料是__。
（4）若e電極的質量變化118 g，則a電極上產生的氣體在標準狀況下的體積為__。
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