【題目】下列敘述及解釋正確的是（ ）
A. 2NO2(g)(紅棕色)
N2O4(g)(無色) ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，因為平衡向正反應方向移動，最終體系顏色比原平衡體系淺
B. Cr2O72-(橙色)+ H2O2H++ 2CrO42-(黃色)，在平衡后，滴加少量濃硫酸，因為平衡向逆反應方向移動，故體系顏色變為橙紅色
C. FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(紅色)＋3KCl，在平衡后，加入少量KCl固體，因為平衡向逆反應方向移動，故體系顏色變淺
D. 對于N2＋3H22NH3，平衡后，保持恒溫恒容，充入He，平衡向逆反應方向移動
【答案】B
【解析】
A．縮小容積、增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，但二氧化氮的濃度比壓縮體積之前的濃度要大，所以體系顏色加深，故A錯誤；
B．Cr2O72-(橙色)+ H2O
2H++ 2CrO42-(黃色)，在平衡后，滴加少量濃硫酸，增大了溶液中的氫離子濃度，平衡向逆反應方向移動，故體系顏色變為橙紅色，故B正確；
C．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(紅色)＋3KCl的離子反應方程式為：Fe3+＋3SCN-Fe(SCN)3(紅色)，改變氯離子或鉀離子的濃度對平衡無影響，則加入少量KCl固體，平衡不移動，故C錯誤；
D. 對于N2＋3H22NH3，平衡后，保持恒溫恒容，充入He，各反應混合物的濃度均不發生改變，所以平衡不移動，故D錯誤；
答案選B。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂在工業、醫療等領域均有重要用途。某化學興趣小組利用硼砂工廠的固體廢棄物(主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等)，設計了如下回收鎂的工藝流程：
(1)酸浸前，將固體廢棄物研磨的目的是___________________________________。為達到目的，還可以采取的措施是_________________________________________________(任寫一條)。
(2)酸浸時，生成濾渣1的離子方程式為__________________________________。
(3)第一次調節pH的目的是_____________________________。當加入氨水使Al3+開始沉淀時，溶液中c(Fe3+)/c(Al3+)為__________________。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。
(4)設計簡單方案分離濾渣2中的成分，簡述實驗過程：________________________________。
(5)濾液3中可回收利用的物質主要是__________(寫化學式)，其陽離子的電子式為________。
(6)寫出工業上從濾渣3中獲得鎂錠的所有反應的化學方程式：_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將0.1 mol/LNaOH溶液分別滴加到0.1 mol/LHA溶液和HB溶液中，兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關系如圖所示，回答下列問題：
（1）請計算出Ka(HA) =_____，Ka(HB)_____ Ka(HA) (填“大于' “等于”或“小于”)。
（2）等濃度的HA和HB溶液，若要向其中之一加水讓二者pH值相等，應該向_____中加水。
（3）若分別向等濃度等體積的HA和HB溶液中加入NaOH固體讓二溶液都呈中性，則 ______需要的NaOH多。
（4）a點溶液中，水電離出的c(H+)=_______。b點溶液中，c(B-)____ c(Na+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒容密閉容器中，能表示反應X(g)+2Y(g)
2Z(g)一定達到化學平衡狀態的是（ ）
① X、Y、Z的物質的量之比為1:2:2 ② X、Y、Z的濃度不再發生變化
③ X、Y、Z的濃度相等時 ④ 單位時間內消耗nmolX，同時生成2nmolZ
⑤ 2υ正(X)=υ逆(Y) ⑥ 容器中的壓強不再發生變化
⑦ 密閉容器內氣體的密度不再變化 ⑧ 密閉容器內氣體的平均相對分子質量不再變化
A. ③⑤⑥⑦ B. ①③④⑦
C. ②④⑧ D. ②⑤⑥⑧
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【題目】從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：
。
（1）為了加快正反應速率，可以采取的措施有________（填序號）。
A．使用催化劑 B.適當提高氧氣的濃度 C．適當提高反應的溫度
（2）下圖能正確表示該反應中能量變化的是________（填序號）。
A. 
B. 
（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化。
化學鍵 | H—H | O＝O | H—O |
鍵能 | 436 KJ·mol-1 | 496 KJ·mol-1 | 463 KJ·mol-1 |
請填寫下表：_______________
化學鍵 | 填“吸收熱量”或“放出熱量” | 能量變化（KJ） |
拆開2molH2和1molO2中的化學鍵 | ①_________________ | ② KJ |
形成4molH-O鍵 | ③ | ④ KJ |
總能量變化 | ⑤ | ⑥ KJ |
（4）氫氧燃料電池的總反應方程式為。其中，氫氣在________極發生________（“氧化”或“還原”）反應。
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【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論是（ ）
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結論 |
|
A | 稀硫酸 | Na2S | CuSO4溶液 | H2S酸性強于H2SO4 | |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | 稀鹽酸 | 亞硫酸鈉 | 硝酸鋇溶液 | 二氧化硫與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀 | |
D | 濃硝酸 | 碳酸鈉 | 硅酸鈉溶液 | 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。
（1）當反應進行到第_______min，該反應達到平衡。
（2）計算X的轉化率______。
（3）計算反應從開始至2分鐘末，Z物質的化學反應速率______。
（4）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質量分數，可通過加熱分解得到的CO2質量進行計算，某同學設計的實驗裝置示意圖如下：
請回答：
（1）儀器a的名稱是_____________。
（2）裝置B中冰水的作用是_________。
（3）該同學設計的實驗裝置存在缺陷，有關該實驗裝置及實驗過程中，下列因素可能使碳酸鈉的質量分數偏高的是______。
A．樣品分解不完全
B．裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置
C．產生CO2氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收
D．反應完全后停止加熱，通入過量的空氣
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