【題目】下列物質互為同分異構體的是（ ）
A.1H和2HB.O2和O3
C.CH4和C2H6D.CH3CH2OH和CH3OCH3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒容密閉容器中，能表示反應X(g)+2Y(g)
2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）
① X、Y、Z的物質的量之比為1:2:2 ② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③ X、Y、Z的濃度相等時 ④ 單位時間內消耗nmolX，同時生成2nmolZ
⑤ 2υ正(X)=υ逆(Y) ⑥ 容器中的壓強不再發(fā)生變化
⑦ 密閉容器內氣體的密度不再變化 ⑧ 密閉容器內氣體的平均相對分子質量不再變化
A. ③⑤⑥⑦ B. ①③④⑦
C. ②④⑧ D. ②⑤⑥⑧
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（I）50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反 應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________；
（2）用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏 大”、“偏小”或“無影響”)；
（3）實驗中改用60 mL 0.50 mol/L 鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由________________________________________________________。
（Ⅱ）．某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為25℃、35℃，每次實驗HNO3的用量為25.00 mL，大理石用量為10.00 g。
（4）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填空：
實驗編號 | 溫度(℃) | 大理石規(guī)格 | HNO3濃度(mol/L) | 實驗目的 |
① | 25 | 粗顆粒 | 2.00 | (Ⅰ)實驗①和②探究濃度對反應速率的影響；(Ⅱ)實驗①和③探究溫度對反應速率的影響；(Ⅲ)實驗①和④探究e_______對反應速率的影響 |
② | 25 | 粗顆粒 | a______ | |
③ | b_______ | 粗顆粒 | 2.00 | |
④ | c________ | 細顆粒 | d______ |
（5）實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見下圖。計算實驗①中70 s～90 s范圍內用HNO3表示的平均反應速率________(忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程)。在O～70、70～90、90～200各相同的時間段里，反應速率最大的時間段是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示三套實驗裝置，分別回答下列問題。
圖1
圖2
圖3
（1）圖1中，① 若開始時開關K與a連接，則該裝置為_____（填裝置名稱），電極A的電極反應式為________________________
②若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式為___________________
（2）2004年美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質子溶劑，在200°C左右時供電，電池示意如圖2所示：
①______極（填a或b）為電池的正極，電池工作時電子的流向為_________（填a→b或b→a）
②寫出該電池負極的電極反應式________________________________________
（3）用圖3裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內的陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）。
①該電解槽的陰極反應式為_____________________。
②制得的硫酸溶液從出口__________________________（填“A”、“D”）導出,并簡述原因__________________________(請用化學用語和文字解釋)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關溶液中離子存在和轉化的表達合理的是( ）
A．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O
B．標準狀況下，將1.12LCO2氣體通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2—=Al(OH）3↓＋HCO3-
C．由水電離出的c(H＋）＝1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
D．向NH4Al(SO4）2溶液中滴加Ba(OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4＋＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH－=NH3·H2O＋Al(OH）3↓＋2BaSO4↓
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，可通過加熱分解得到的CO2質量進行計算，某同學設計的實驗裝置示意圖如下：
請回答：
（1）儀器a的名稱是_____________。
（2）裝置B中冰水的作用是_________。
（3）該同學設計的實驗裝置存在缺陷，有關該實驗裝置及實驗過程中，下列因素可能使碳酸鈉的質量分數(shù)偏高的是______。
A．樣品分解不完全
B．裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置
C．產生CO2氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收
D．反應完全后停止加熱，通入過量的空氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】針對下圖裝置的說法中正確的是( )
A. 溶液中pH明顯下降
B. 鐵片為正極，鍍鋅鐵片為負極
C. 鐵片的電極反應式：Fe－2e－=Fe2＋
D. 電子由鋅經溶液流向鐵
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【題目】通常電動汽車使用的是鋰電池，制備鋰電池正極材料的主要原料為四氧化三鈷，工業(yè)上用CoCl2·6H2O制備四氧化三鈷。以水鈷礦(主要成分為Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3和SiO2等)為原料制備CoCl2·6H2O的工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
(1)“酸浸”
①寫出濾渣A主要成分的一種用途________。鈷的浸出率隨酸浸時間、溫度的變化關系如圖所示。綜合考慮，應選擇的最佳工藝條件為________。
②Co2O3與濃硫酸反應除生成CoSO4和H2O外，還生成的一種物質是________。
(2)“凈化除雜”過程包括除鐵、除銅等步驟。
①除鐵：加入適量Na2SO4固體，析出淡黃色晶體黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12，寫出反應的離子方程式____________________________________。
②除銅：加入適量Na2S2O3，發(fā)生反應2Cu2+＋2S2O32-＋2H2O=Cu2S↓＋S↓＋4H+＋2SO42-，其中氧化產物為___________。
(3)“萃取和反萃取”
①試劑X的名稱為_____________。
②實驗室稱取100 g原料(含鈷11.80%)，反萃取時得到濃度為0.036 mol·L－1的CoCl2溶液5 L，忽略損耗，鈷的產率＝_____________。
(4)以CoCl2·6H2O與NH4HCO3為原料，經兩步經典反應合成四氧化三鈷，第一步在80℃條件下二者生成Co2(OH)2CO3；第二步在600~820℃下Co2(OH)2CO3在空氣中轉化生成四氧化三鈷，寫出第二步反應的化學方程式_______________。
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