Question

【題目】連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，可用于制N2O氣體。

(1)常溫下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。

①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：______________。

②b點時溶液中c(H2N2O2)_____ c(N2O22-)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。

③a點時溶液中c(Na+)____c(HN2O2-)+c(N2O22-)。

(2)硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中=__________。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]

Answer 1

【答案】H2N2O2 HN2O2—+H+ （HN2O2— N2O22— +H+） ＞ ＞ 3.0×10—4．

【解析】

（1）①根據圖象可知，0.01mol/L的H2N2O2溶液pH=4.3，說明H2N2O2為二元弱酸，分步電離，且以第一部電離為主；

②b點時溶液的溶質為NaHN2O2，溶液呈堿性，那么HN2O2-的水解程度大于電離程度；

③a點時溶液的pH=7，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恒進行判斷；

（2）根據Ksp(Ag2N2O2)=c2(Ag+)c(N2O22-)，Ksp(Ag2SO4)= c2(Ag+)c(SO42-)，分別計算出c(N2O22-)和c(SO42-)，最后求比值。

（1）①根據圖象可知，0.01mol/L的H2N2O2溶液pH=4.3，說明H2N2O2為二元弱酸，分步電離，且以第一部電離為主，因此電離方程式為：H2N2O2 HN2O2-+H+ （HN2O2- N2O22-+H+）；

②b點時溶液的溶質為NaHN2O2，溶液呈堿性，那么HN2O2-的水解程度大于電離程度，因此c(H2N2O2) ＞ c(N2O22-)；

③a點時溶液的pH=7，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恒有c(Na+)=c(HN2O2-)+2c(N2O22-)，因此c(Na+)＞c(HN2O2-)+c(N2O22-)；

（2）根據Ksp(Ag2N2O2)=c2(Ag+)c(N2O22-)和 Ksp(Ag2SO4)= c2(Ag+)c(SO42-)可得c(N2O22-)=，c(SO42-)=，因此====3.0×10-4。