【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.
的σ鍵和π鍵比例為4：1
B.某元素氣態基態原子的逐級電離能(kJmol﹣1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X2+
C.Na、P、Cl的電負性依次增大
D.CH3CH(OH)COOH分子中有手性碳原子
【答案】A
【解析】
A. 
的分子式為C4H8O4N2Cu，σ鍵和π鍵個數分別為18、2，其比例為9：1，符合題意，A正確；
B. 某元素氣態基態原子的逐級電離能(kJmol﹣1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，根據數據可知，I2與I3差距較大，則其最外層有2個電子，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X2+，與題意不符，B錯誤；
C. Na、P、Cl為同一周期元素，原子序數依次增大，則電負性依次增大，與題意不符，C錯誤；
D. CH3CH(OH)COOH分子中CH的碳原子連接了4個不同原子團，為手性碳原子，與題意不符，D錯誤；
答案為A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硝基苯可在金屬錫、鹽酸作用下生成氯化苯銨鹽（
）、氯化亞錫（SnCl2）和水。
（1）寫出Sn2+的最外層電子排布式___________；Cl-中有_________個填充電子的能級。
（2）畫出硝基的電子式____________，氯化亞錫分子的空間構型是________________；氯化苯胺鹽（）中N原子的雜化方式為_______________，該鹽的水溶度較苯胺大的原因是____________________________________________________。
（3）Sn的一種同素異形體——灰錫的晶體結構類似金剛石，立方晶胞結構如圖所示，則錫的配位數是_______。
（4）假設錫原子（如圖中A、B兩原子）在體對角線上外切，晶胞參數為a，計算灰錫的空間利用率約為________________。（百分數表示，取兩位有效數字）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯原子對O3分解有催化作用：①O3＋Cl===ClO＋O2 ΔH1，②ClO＋O===Cl＋O2 ΔH2。大氣臭氧層的分解反應是③O3＋O===2O2 ΔH，該反應的能量變化示意圖如圖所示，下列敘述中，正確的是( )
A.反應O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3B.反應O3＋O===2O2的ΔH＝E2－E3
C.O3＋O===2O2是吸熱反應D.ΔH＝ΔH1＋ΔH2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酰基扁桃酰氯是一種醫藥中間體。 某研究小組以甲苯和乙醇為主要原料，按下列路線合成乙酰基扁桃酰氯。
已知：
（1）甲苯與氯氣反應生成 A的條件是________。
（2）物質 B中含有的官能團是________。
（3）物質 D 的結構簡式是_________。
（4）下列說法正確的是________。
a．化合物 A不能發生取代反應
b．乙酰基扁桃酰氯屬于芳香烴
c．化合物 C 能與新制的 Cu(OH)2發生反應
（5）E＋F→G 的化學方程式是_______。
（6）化合物 D 有多種同分異構體,同時符合下列條件的同分異構體共有_______ 種，寫出其中兩種的同分異構體的結構簡式_______。
①紅外光譜檢測表明分子中含有氰基(－CN)；
②1H-NMR 譜檢測表明分子中有苯環，且苯環上有兩種不同化學環境的氫原子。
（7）設計以乙醇為原料制備 F 的合成路線(用流程圖表示；無機試劑任選) _______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關系如圖所示，則下列說法不正確的是
A.兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等B.稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C.若a＝4，則A是強酸，B是弱酸D.若1＜a＜4，則A、B都是弱酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.已知：①
②
③
試據此寫出一氧化碳燃燒的熱化學方程式___________________________。
Ⅱ.甲乙兩池電極材料均為鐵棒與鉑棒，請回答下列問題：
（1）若電池中均為CuSO4溶液，則下列說法正確的是___________
A．一段時間后，甲乙兩池中Pt棒上都有紅色物質析出
B．甲池中Fe棒上發生氧化反應，乙池中Fe棒上發生還原反應
C．甲池中Cu2+向Fe棒移動，乙池中Cu2+向Pt棒移動
D．一段時間后，甲池中Fe棒質量減少，乙池中Fe棒質量增加
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應的化學方程式_____________________________________，乙池中Pt棒上的電極反應屬于_______反應（填“氧化”或是“還原”）
②甲池中Pt棒上的電極反應式是_______________________________________
③室溫下，若乙池轉移0.02mol電子后停止實驗，該池中溶液體積為2000mL，則溶液混合均勻后pH=__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】己知：圖1中a和b分別為常溫下鹽酸和NaOH溶液互滴的pH變化曲線；圖2為常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線[Ksp(CaSO4)=9×10-6]。下列相關敘述正確的是
A. 圖1中P點溶液：c(Na+)= c(Cl-)>c(H+) = c(OH-)
B. 由圖1可知鹽酸和NaOH溶液的濃度均為1mol·L-1
C. 圖2中c點有沉淀生成，達平衡后溶液中c(SO42-)=3×10-3 mol·L-1
D. 可通過蒸發將圖 2中e點的溶液變到d點
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，可用于制N2O氣體。
(1)常溫下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。
①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：______________。
②b點時溶液中c(H2N2O2)_____ c(N2O22-)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。
③a點時溶液中c(Na+)____c(HN2O2-)+c(N2O22-)。
(2)硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中
=__________。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Cr2O72-、Cr3+對環境具有極強的污染性，含有Cr2O72-、Cr3+的工業廢水常采用NaOH沉淀法除去。已知：①常溫下，Cr3+完全沉淀(c≤1.0×105 mol· L1) 時，溶液的pH為5；NaOH過量時Cr(OH)3溶解生成CrO2-：Cr3++3OH 
Cr(OH)3 CrO2-+H++H2O。②CrO2-還原產物為Cr3+。③ lg3.3=0.50。請回答下列問題：
（1）常溫下，Cr(OH)3的溶度積常數Ksp[Cr(OH)3]=__________。
（2）常溫下，向50 mL 0.05 mol·L1的Cr2(SO4)3溶液中加入1.0 mol·L1的NaOH溶液50 mL，充分反應后，溶液pH為____________。
（3）為了測定工業廢水中Na2Cr2O7的濃度，進行如下步驟：
Ⅰ．取100 mL濾液；
Ⅱ．用c mol·L1的標準KMnO4酸性溶液滴定b mL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液b mL；
Ⅲ．取b mL濾液，用上述FeSO4溶液滴定，達到滴定終點時，消耗d mL FeSO4溶液。
①步驟Ⅱ中的滴定過程應選用_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管，滴定終點的現象是__________________。
②步驟Ⅲ的濾液中Na2Cr2O7的含量為_______mol·L1。
（4）Na2Cr2O7的含量也可以用一定難度的NaNO2溶液進行滴定。已知常溫下HNO2的電離常數Ka=7.1×10-4 ，NH3·H2O的電離常數Kb=1.7×10-5 。0.1 mol·L-1 NH4NO2溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________________。
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