【題目】維生素P的結構如圖所示，其中R為烷烴基。下列關于維生素P的敘述正確的是
A.分子中的官能團有羥基、碳碳雙鍵、醚鍵、酯基
B.若R為甲基，則該物質的分子式可以表示為C16H12O7
C.1 mol該化合物最多可消耗NaOH 為5mol
D.1 mol該化合物最多消耗溴水中的溴5 mol
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【題目】氨氮是造成水體富營養化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮(用NH3表示)轉化為氮氣除去，相關反應如下：
①NH3+HClO=NH2Cl+H2O
②NH2Cl+HClO=NHCl2+H2O
③2NHCl2+H2O=N2+HClO+3HCl
已知在水溶液中NH2Cl較穩定，NHCl2不穩定易轉化為氮氣。在其他條件一定的情況下，改變
(即NaClO溶液的投入量)，溶液中次氯酸鈉去除氨氮效果與余氯(溶液中+1價氯元素的含量)影響如圖所示。則下列說法正確的是（ ）
A.次氯酸與氨的總反應可表示為：2NH3+HClO=N2+3H2O+3HCl
B.反應中氨氮去除效果最佳的值約為1.5
C.a點之前溶液中發生的主要反應為：NH2Cl+HClO=NHCl2+H2O
D.次氯酸鈉溶液pH較小時有O2生成，促使氨氮去除率提高
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【題目】Ⅰ.已知：①
②
③
試據此寫出一氧化碳燃燒的熱化學方程式___________________________。
Ⅱ.甲乙兩池電極材料均為鐵棒與鉑棒，請回答下列問題：
（1）若電池中均為CuSO4溶液，則下列說法正確的是___________
A．一段時間后，甲乙兩池中Pt棒上都有紅色物質析出
B．甲池中Fe棒上發生氧化反應，乙池中Fe棒上發生還原反應
C．甲池中Cu2+向Fe棒移動，乙池中Cu2+向Pt棒移動
D．一段時間后，甲池中Fe棒質量減少，乙池中Fe棒質量增加
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應的化學方程式_____________________________________，乙池中Pt棒上的電極反應屬于_______反應（填“氧化”或是“還原”）
②甲池中Pt棒上的電極反應式是_______________________________________
③室溫下，若乙池轉移0.02mol電子后停止實驗，該池中溶液體積為2000mL，則溶液混合均勻后pH=__________。
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【題目】(1)將下列性質的編號，填入各小題后面對應的橫線中：
A.脫水性；B.強酸性；C.氧化性；D.吸水性
①將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過一段時間膽礬變白色。 ______
②在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產生大量氣體。 ______
③在冷濃HNO3中放入鋁片沒明顯現象. ______
④用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物。 ______
(2)礦泉水一般是由巖石風化后被地下水溶解其中可溶部分生成的．此處所指的風化作用是指礦物與水和CO2同時作用的過程．例如鉀長石(KAlSi3O8)風化生成高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，此反應的離子方程式為：2KAlSi3O8 +2 CO2 +7H2O = 2K+ + 2HCO3－+ 4H2SiO3 + Al2Si2O5(OH)4，這個反應能夠發生的原因是 ______ 。
(3)為了驗證木炭和濃H2SO4反應生成的CO2、SO2，選用下圖所示儀器(內含物質)組裝成實驗裝置：(每組只能選一次，不能重復選)
①如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：______ 接 ______ ， ______ 接 ______ ， ______ 接 ______ ；
②有怎樣的實驗現象才表明已檢驗出CO2？ ______ 。
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【題目】連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，可用于制N2O氣體。
(1)常溫下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。
①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：______________。
②b點時溶液中c(H2N2O2)_____ c(N2O22-)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。
③a點時溶液中c(Na+)____c(HN2O2-)+c(N2O22-)。
(2)硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中
=__________。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]
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【題目】某研究小組為了探究一種抗酸藥
僅含五種短周期元素
的組成和性質，設計并完成了如下實驗：
請回答下列問題：
（1）白色沉淀B中金屬元素的離子結構示意圖為______，A的電子式為______。
（2）步驟3中生成沉淀C的離子方程式為______。
（3）X的化學式為______，該抗酸藥不適合胃潰瘍重癥患者使用，原因是_____________________。
（4）設計實驗方案驗證溶液C中的含碳離子______。
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【題目】氯苯的合成工藝分為液相法和氣相法兩種，實驗室模擬液相法的裝置如下圖（其中夾持儀器、加熱裝置及尾氣處理裝置已略去）,有關物質的性質如表所示
名稱 | 相對分子質量 | 沸點/(℃) | 密度/(g/mL) |
苯 | 78 | 78 | 0.88 |
氯苯 | 112.5 | 132.2 | 1.1 |
鄰二氯苯 | 147 | 180.4 | 1.3 |
回答下列問題：
（1）A反應器是利用實驗室法制取氯氣，裝置中中空導管B的作用是_______________。
（2）把干燥的氯氣通入裝有50.0mL干燥苯、少量鐵屑的三頸燒瓶C中制備氯苯，寫出本方法制備氯苯的化學方程式。_______________。
（3）C的反應溫度不宜過高，原因為①溫度過高，反應得到二氯苯；②_______________，D出口的主要尾氣成分有___________________。
（4）提純粗產品過程如下：
凈化過程中加入無水CaCl2的目的是_____________。
（5）實驗中最終得到產品22.5mL，產率為______________。
（6）氣相法制氯苯是將空氣、氯化氫氣體混合物與苯在溫度為210℃，迪肯型催化劑（CuCl2、FeCl3附在三氧化鋁上）存在下進行氯化，發生反應生成氯苯。其反應方程式為：_______________。
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【題目】某溫度下，
和
的電離常數分別為
和
。將
和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A. 曲線Ⅰ代表溶液
B. 溶液中水的電離程度：b點＞c點
C. 從c點到d點，溶液中
保持不變（其中
、
分別代表相應的酸和酸根離子）
D. 相同體積a點的兩溶液分別與
恰好中和后，溶液中
相同
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【題目】下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態氫化物，C是單質，F是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他反應產物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產物是鹽酸鹽。
下列說法中不正確的是（ ）
A. 當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F可能是H2SO4
B. 當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F是HNO3
C. B和Cl2的反應是氧化還原反應
D. 當X是強酸時，C在常溫下是氣態單質
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