Question

【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4 molA和2molB進行如下反應：

3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反應2 min后達到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是( )

A. 前2min，D的平均反應速率為0.2mol/(L·min)

B. 此時，B的平衡轉化率是40％

C. 增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大

D. 增大該體系的壓強，平衡不移動

Answer 1

【答案】B

【解析】A、前2min，D消耗的物質的量為×1.6mol=0.4mol，其平均反應速率為=0.1mol/(L·min)，選項A錯誤；B、在反應開始時B的物質的量是2mol，由于達到平衡時產生C1.6mol ，會反應消耗B0.8mol，則B的平衡轉化率是×100%=40%，選項B正確； C、增加B，平衡正向移動，由于增大的物質的量時物質濃度增大的影響大于平衡移動使其濃度減小的趨勢，因此B的平衡轉化率減小，選項C錯誤；D、該反應的正反應是氣體體積減小的反應，若增大該體系的壓強，化學平衡向氣體體積減小的正反應方向移動，選項D錯誤。答案選B。