Question

【題目】設 NA 為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是

A.在 12.0g NaHSO4 晶體中，所含離子數目為 0.3NA

B.足量的鎂與濃硫酸充分反應，放出 2.24L 混合氣體時，轉移電子數為 0.2NA

C.30g 冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氫原子的數目為 2NA

D.標準狀況下，11.2L 乙烯和丙烯混合物中含氫原子數目為 2NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．NaHSO4 晶體中存在鈉離子和硫酸氫根兩種離子，所以在 12.0g NaHSO4 晶體中，即0.1mol晶體中所含離子數目為 0.2NA，故A錯誤；

B．未指明溫度和壓強，無法確定2.24L混合氣體的物質的量，所以無法確定轉移電子數，故B錯誤；

C．冰醋酸和葡萄糖最簡式都是CH2O，所以30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氫原子的數目為：×2×NA=2NA，故C正確；

D．11.2L 乙烯和丙烯的混合氣體在標況下的物質的量為0.5mol，0.5mol乙烯中氫原子為2mol，0.5mol丙烯中氫原子為3mol，所以0.5mol二者的混合物所含氫原子個數在2NA至3NA之間，故D錯誤；

故答案為C。