Question

【題目】判斷下列各反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

(1)2Fe+3Cl22FeCl3_______

(2) _______

(3) _______

(4)2H2S+SO2＝3S↓+2H2O_______

Answer 1

【答案】或氧化劑：Cl2，還原劑：Fe，氧化產(chǎn)物：FeCl3，還原產(chǎn)物：FeCl3 不是氧化還原反應(yīng) 或氧化劑：H2O，還原劑：H2O，氧化產(chǎn)物：O2，還原產(chǎn)物：H2 或 氧化劑：SO2，還原劑：H2S，氧化產(chǎn)物：S，還原產(chǎn)物：S

【解析】

氧化劑在反應(yīng)中得到電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物；還原劑在反應(yīng)中失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物。

(1)Fe和氯氣反應(yīng)，Fe的化合價(jià)升高得到FeCl3，Fe是還原劑，氧化產(chǎn)物是FeCl3；氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到－1價(jià)，得到FeCl3，Cl2是氧化劑，還原產(chǎn)物是FeCl3；2molFe元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到＋3價(jià)，共轉(zhuǎn)移6mol電子，答案：或氧化劑：Cl2，還原劑：Fe，氧化產(chǎn)物：FeCl3，還原產(chǎn)物：FeCl3；

(2)該反應(yīng)中無元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)；

(3)H2O電解，H元素的化合價(jià)降低，得到H2，H2O是氧化劑，H2是還原產(chǎn)物；H2O中的O元素的化合價(jià)升高，得到O2，因此H2O是還原劑，O2是氧化產(chǎn)物；2molH2O中H元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，共轉(zhuǎn)移4mol電子；答案為或氧化劑：H2O，還原劑：H2O，氧化產(chǎn)物：O2，還原產(chǎn)物：H2；

(3)H2S中S元素的化合價(jià)升高，得到S，則H2S是還原劑，S是氧化產(chǎn)物；SO2中的S元素的化合價(jià)降低，得到S，因此SO2是氧化劑，S是還原產(chǎn)物；1molSO2中S元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低到0價(jià)，共轉(zhuǎn)移4mol電子；答案為或 氧化劑：SO2，還原劑：H2S，氧化產(chǎn)物：S，還原產(chǎn)物：S。