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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W，Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與NaOH溶液反應(yīng)。下列說法不正確的是 (　　)

A．原子半徑：Y>Z>W

B．XW₂熔點(diǎn)為－107°C，沸點(diǎn)為12.5°C，說明固態(tài)XW₂為分子晶體

C．YW₃水溶液蒸干并灼燒可得YW₃固體

D．ZW₂分子結(jié)構(gòu)見右圖，說明ZW₂是極性分子

X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等且原子序數(shù)最小，推得X為Be，又根據(jù)X與W原子的最外層電子數(shù)之和為9，推得W為Cl；由Y與Z原子的最外層電子數(shù)之和也為9，且Y也與NaOH溶液反應(yīng)，并且互不同族，推出Y為Al，Z為S。C項(xiàng)由于Al³^＋的水解，蒸干AlCl₃溶液并灼燒得到Al₂O₃，故只有C項(xiàng)錯(cuò)。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)選修-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)之和為107，且它們的核電荷數(shù)依次增大。B原子的p軌道半充滿，其氫化物沸點(diǎn)是同族元素中最低的，D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿，A與C能形成A₂C型離子化和物，其中的陰、陽離子相差一個(gè)電子層，E⁴^＋離子和氬原子的核外電子排布相同。
請(qǐng)回答下列問題：
⑴A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是____________（填元素符號(hào)）
⑵化合物BD₃的分子空間構(gòu)型可描述為_________，B的原子軌道雜化類型為________。
⑶已知F元素在人體內(nèi)含量偏低時(shí)，會(huì)影響O₂在體內(nèi)的正常運(yùn)輸。已知F²^＋與KCN
溶液反應(yīng)得F（CN）₂沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成配合物。則F的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為________________。CN^－與___________（一種分子）互為等電子體，則1個(gè)CN^－中π鍵數(shù)目為___________。
⑷EO₂與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應(yīng)，所得晶體的晶
胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________
在該晶體中，E⁴^＋的氧配為數(shù)為____________。若該
晶胞邊長為a nm可計(jì)算該晶體的密度為__________
g／cm³（阿伏加德羅常數(shù)為N_A）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知A、J、D、E、G是元素周期表中1～36號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大。A與另外四種元素既不在同一周期，也不在同一主族。J和D同主族，E和G同周期；元素G是周期表中的第7列元素，E的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，E跟J可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)(其中J原子在晶胞內(nèi)部)如圖。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）D元素－1價(jià)離子的電子排布式為                       ；G元素原子的價(jià)電子排布式為                           。
（2）元素J與氮元素可以形成化合物NJ₃，其中N—J鍵的化學(xué)鍵類型為       ，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以判斷NJ₃的空間構(gòu)型為       ，NJ₃分子中N原子的雜化方式為       雜化。
（3）A、J形成的化合物AJ的相對(duì)分子質(zhì)量比A、D形成的化合物AD的相對(duì)分子質(zhì)量小，但AJ的沸點(diǎn)比AD高，其原因是                         。
（4）從晶胞圖可以得出：E與J形成的離子化合物的化學(xué)式為              。
（5）含有E元素的化合物焰色反應(yīng)為     色，焰色反應(yīng)的原理是          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種元素(A、B、C代表元素符號(hào))。A位于元素周期表中第4周期，其基態(tài)原子最外層電子數(shù)為2且內(nèi)層軌道全部排滿電子。短周期元素B的一種常見單質(zhì)為淡黃色粉末。元素C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。
（1）在第3周期中，第一電離能大于B的元素有種；
A與B形成晶體的晶胞如圖所示，該晶胞實(shí)際擁有B^n-的數(shù)目為

（2）B的氫化物(H₂B)分子的空間構(gòu)型為           ；在乙醇中的溶解度：s（H₂C)>s(H₂B)，其原因是         。
（3）B與C可形成BC₄^2-
①BC₄^2-中，B原子軌道的雜化類型是   。
②人們將價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)分別相同的不同分子、離子或原子團(tuán)稱為等電子體。與BC₄^2-互為等電子體的分子的化學(xué)式為       (寫出一種即可)。
（4）A的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[A(NH₃)₄]Cl₂，l mol該配合物中含有

鍵的物質(zhì)的量為 mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

短周期非金屬元素A、B、C的核電荷數(shù)依次增大，A原子的外圍電子排布式為ns²np²，C是地殼中含量最多的元素。元素D、E都位于第四周期，其中E的核電荷數(shù)為29，D原子的核外未成對(duì)電子數(shù)在同周期中是最多的。請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空：
(1)元素A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_______。
(2)已知(AB)₂分子中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱性，且每個(gè)原子的最外層電子數(shù)均滿足8電子結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為________，1 mol該分子中含有的π鍵的數(shù)目為________。
(3)基態(tài)D原子的外圍電子排布式為________。化合物DO₂Cl₂的熔點(diǎn)是－96.5 ℃，沸點(diǎn)是117 ℃，則固態(tài)DO₂Cl₂屬于________晶體。
(4)已知元素E的氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)各自形成的晶體，均屬于分子晶體的化合物的是（  ）。
A．NH₃、HD、C₁₀H₈       B．PCl₃、CO₂、H₂SO₄
C．SO₂、SiO₂、P₂O₅      D．CCl₄、Na₂S、H₂O₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

銅、鐵、釩都是日常生活中常見的金屬，具有廣泛用途。請(qǐng)回答：
（1）在元素周期表中，銅元素位于____區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為        。
（2）Cu₂O的熔點(diǎn)比Cu₂S高，原因?yàn)?u>                       。
（3）Fe(CO)₅是一種常見的配合物，可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑。
①寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式____；兩者相比較沸點(diǎn)高的為      （填分子式）。
②Fe(CO)₅在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe(CO)₅(s)=Fe(s)+5CO(g)，已知：反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為        。
（4）已知AlCl₃·NH₃和AlCl₄^—中均有配位鍵。AlCl₃·NH₃中，提供空軌道的原于是____；在AlCl₄中Al原子的雜化軌道類型為           。
（5）金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，原子之間相對(duì)位置關(guān)系的平面圖如圖乙所示。則晶體鋁中原子的堆積方式為____。已知：鋁原子半徑為d cm，摩爾質(zhì)量為M g·mol^-1，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則晶體鋁的密度ρ=           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為短周期非金屬元素。A是形成化合物種類最多的元素；B原子基態(tài)電子排布中只有一個(gè)未成對(duì)電子；C是同周期元素中原子半徑最小的元素；D的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；E與D相鄰，E的某種氧化物X與C的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)常用于實(shí)驗(yàn)室制取氣態(tài)單質(zhì)C；F與D的最外層電子數(shù)相等。
回答下列問題(相關(guān)回答均用元素符號(hào)表示)：
(1)D的基態(tài)原子的核外電子排布式是______________。
(2)B的氫化物的沸點(diǎn)比C的氫化物的沸點(diǎn)________(填“高”或“低”)，原因是______________________。
(3)A的電負(fù)性________(填“大于”或“小于”)C的電負(fù)性，A形成的氫化物A₂H₄中A的雜化類型是________。
(4) X在制取C單質(zhì)中的作用是________，C的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室中制取氧氣，此酸根離子中化學(xué)鍵的鍵角________(填“>”“＝”或“<”)109°28′。

(5)已知F與C的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是__________________，若F與C原子最近的距離為a cm，則該晶體的密度為________g·cm^－³(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)之和為107，且它們的核電荷數(shù)依次增大。B原子的p軌道半充滿，其氫化物沸點(diǎn)是同族元素中最低的，D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿，A與C能形成A₂C型離子化和物，其中的陰、陽離子相差一個(gè)電子層，E⁴^＋離子和氬原子的核外電子排布相同。請(qǐng)回答下列問題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是____________（填元素符號(hào)）
（2）化合物BD₃的分子空間構(gòu)型可描述為_________，B的原子軌道雜化類型為________。
（3）已知F元素在人體內(nèi)含量偏低時(shí)，會(huì)影響O₂在體內(nèi)的正常運(yùn)輸。已知F²^＋與KCN溶液反應(yīng)得F（CN）₂沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成配合物。則F的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為______。CN^－與___________（一種分子）互為等電子體，則1個(gè)CN^－中π鍵數(shù)目為___________。
（4）EO₂與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應(yīng)，所得晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________
在該晶體中，E⁴^＋的氧配為數(shù)為____________。若該晶胞邊長為a nm可計(jì)算該晶體的密度為__________g／cm³（阿伏加德羅常數(shù)為N_A）

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