Question

已知A、J、D、E、G是元素周期表中1～36號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大。A與另外四種元素既不在同一周期，也不在同一主族。J和D同主族，E和G同周期；元素G是周期表中的第7列元素，E的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，E跟J可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)(其中J原子在晶胞內(nèi)部)如圖。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）D元素－1價(jià)離子的電子排布式為                       ；G元素原子的價(jià)電子排布式為                           。
（2）元素J與氮元素可以形成化合物NJ₃，其中N—J鍵的化學(xué)鍵類型為       ，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以判斷NJ₃的空間構(gòu)型為       ，NJ₃分子中N原子的雜化方式為       雜化。
（3）A、J形成的化合物AJ的相對(duì)分子質(zhì)量比A、D形成的化合物AD的相對(duì)分子質(zhì)量小，但AJ的沸點(diǎn)比AD高，其原因是                         。
（4）從晶胞圖可以得出：E與J形成的離子化合物的化學(xué)式為              。
（5）含有E元素的化合物焰色反應(yīng)為     色，焰色反應(yīng)的原理是          。

Answer 1

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶（2分）　  3d⁵4s²（2分）
（2）共價(jià)鍵(或極性共價(jià)鍵)（1分）　 三角錐形（1分）　   sp³（2分）
（3）前者分子間存在氫鍵（2分）
（4）CaF₂（2分）
（5）磚紅（1分）
激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道，以光的形式釋放出能量（2分）

試題分析： A與另外四種元素既不在同一周期，也不在同一主族。判斷A是H元素；元素G是周期表中的第7列元素，則G是周期表中第四周期第七副族元素Mn元素；E和G同周期，E的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，最內(nèi)層電子數(shù)是2，所以E是Ca元素；E跟J可形成離子化合物，通過計(jì)算其晶胞結(jié)構(gòu)中E與J的離子個(gè)數(shù)比是1:2，則J是-1價(jià)非金屬；J和D同主族，所以J和D應(yīng)為F、Cl元素。
（1）Cl元素－1價(jià)離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，G是25號(hào)Mn元素，其價(jià)電子排布式為3d⁵4s²
（2）NF₃分子中含有共價(jià)鍵，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4有1對(duì)孤對(duì)電子，所以空間構(gòu)型是三角錐型，sp³雜化；
（3）HF分子間存在氫鍵，使沸點(diǎn)升高；
（4）從晶胞圖可以得出：E與J形成的離子個(gè)數(shù)比為1:2，所以化學(xué)式為CaF₂
（5）Ca元素的焰色反應(yīng)是磚紅色，焰色反應(yīng)是因?yàn)榧ぐl(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道，以光的形式釋放出能量